Questão 2406826

• Banca: COMVEST UFAM
• Órgão: UFAM
• Ano: 2016
• Provas: COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

As variações de entalpia que ocorrem durante as reações químicas com frequência têm o mesmo interesse prático que as relações de massas, pois, no caso das reações de combustão, que envolvem combustíveis como o gás natural e petróleo, são realizadas cotidianamente mais pela energia térmica que liberam do que pelos seus produtos da combustão. Por exemplo, a combustão de 1,00 mol de metano, CH₄, produz dióxido de carbono e água e libera 802 kJ mol^–1 . Quando 3,00 mol de oxigênio reagem com uma quantidade estequiométrica de metano, qual é ΔH para a reação?

• A. +8,02 × 10³ kJ
• B. –8,02 × 10³ kJ
• C. –5,33 × 10³ kJ
• D. +1,20 × 10³ kJ
• E. –1,20 × 10³ kJ

Gabarito: E

Comentários

• Escrevendo a reação de combustão do metano, tem-se que:

   

  CH4(g) + 2O2 -> CO2 + 2H2O

  A partir dela, temos que:

  1 mol CH4 --- 2 mols O2                Logo,      1 mol CH4 --- -802kj(negativo pois a reação é exotérmica)

  x mols CH4 - 3 mols O2                                 1,5 mol CH4 --- y

  x = 1,5 mols CH4.                                            y = -1203 kj = -1.2x10^3 Kj   ->  Letra E