Questão 2411596

• Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos)
• Órgão: UFVJM-MG
• Ano: 2017
• Provas: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2017 - UFVJM-MG - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Substâncias e suas propriedades; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Muitos íons metálicos formam complexos estáveis, solúveis em água, com muitas aminas terciárias. A formação desses complexos serve como base nas titulações complexométricas de íons metálicos.

Sobre as titulações complexométricas, assinale a alternativa INCORRETA.

• A. Nas titulações complexométricas, o ácido etilenodiaminotetracético é o reagente complexante mais largamente utilizado.
• B. Na formação dos complexos, um ligante é um íon ou uma molécula que forma uma ligação covalente com um cátion ou átomo metálico neutro por meio da doação de um par de elétrons.
• C. No complexo Cu(NH₃ )₄ ²⁺ o cobre tem número de coordenação igual a 2, e a amônia é um ligante bidentado.
• D. Nas titulações com agentes complexantes, o íon metálico reage com um ligante adequado para formar um complexo, e o ponto de equivalência é determinado por um indicador ou por um método instrumental apropriado.

Gabarito: C

Comentários

• C) ERRADA

  Número de coordenação igual a 4 (4 ligantes), geometria quadrática planar

  Amônia NÃO é um ligante bidentado

• C está errada, número de coordenação 4 - geometria quadrada planar

  lembrando:

  geometria tetraédrica

  Quando o átomo central é pequeno e os ligantes são grandes - grande tendência a serem tetraédricos

  complexos do bloco S ou P sem par isolado no átomo central ou oxoânios de átomos metálicos à esquerda do bloco d em estados de oxidação elevados com por ex. [BeCl4]+2

  metais do 4 período tem TENDÊNCIA a ser tetraédrico, exceto se na ditribuição eletrônica terminarem em d8

   

  Geometria quadrada planar

  abundandes para elementos que terminem na configuração d8 ou s1 d7 como no caso de Rh(I), Ir(I), Pt(II), Au(III)

• A amina é um ligante monodentado (apenas o N é doador de elétrons);

  O complexo possui número de coordenação = 4 e sua geometria é quadrado planar.

  Fonte: Russel, J.B. Química Geral, 2º edição, v. 2, p. 1107.