Questão 2446204

• Banca: VUNESP
• Órgão: UNESP
• Ano: 2017
• Provas: VUNESP - 2017 - UNESP - Vestibular - Segundo Semestre
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

A 20 ºC, a solubilidade do açúcar comum (C₁₂H₂₂O₁₁; massa molar = 342 g/mol) em água é cerca de 2,0 kg/L, enquanto a do sal comum (NaCl; massa molar = 58,5 g/mol) é cerca de 0,35 kg/L. A comparação de iguais volumes de soluções saturadas dessas duas substâncias permite afirmar corretamente que, em relação à quantidade total em mol de íons na solução de sal, a quantidade total em mol de moléculas de soluto dissolvidas na solução de açúcar é, aproximadamente,

• A. a mesma.
• B. 6 vezes maior.
• C. 6 vezes menor.
• D. a metade.
• E. o triplo.

Gabarito: D

Comentários

• Resposta D

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  Vamos considerar que o volume de solução para ambos os casos seja 1 L, como as soluções estão saturada, utilizaremos o valor máximo de solubilidade para cada caso. No caso do açúcar, teremos

  342 g ———- 1 mol

  2000 g ———- Ma

  Ma=5,84mol

  Para o sal será

  58,5 g ———- 1 mol

  350 g ———- Ms

  Ms=5,98mol

  Porém, o sal se dissocia em dois íons, logo Ms′=2⋅5,98⟶Ms′=11,97mol

  Agora basta saber quanto é a massa de açúcar em relação à massa de sal:

  Ma/Ms′=5,84/11,97⟶Ma/Ms′≅0,5

   

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