Questão 2450797

• Banca: IF-CE
• Órgão: IF-CE
• Ano: 2016
• Provas: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas

O açúcar comum de mesa é conhecido como sacarose e possui fórmula molecular C₁₂H₂₂O₁₁. Dados: Massas Molares (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16. Com base nessas informações, resolva a questão. 

A porcentagem de hidrogênio, em massa, na sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁), é

• A. 6,4%.
• B. 22%.
• C. 42,1%.
• D. 51,5%.
• E. 45%.

Gabarito: A

Comentários

• MASSA MOLAR DA SACAROSE: 

  (12 X 12) + (22 X 1) + (11 X 16) = 342 g/mol

   

  MASSA DO HIDROGÊNIO EM SACAROSE

  (22 X 1) = 22 g/mol

   

  % = (22/342) x 100 =  6,4%

   

  "ALTERNATIVA A"

   

  FÁCIL PRA C******