Questão 2547154

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: CBM-AL
• Ano: 2017
• Provas: CESPE - 2017 - CBM-AL - Aspirante do Corpo de Bombeiros
• Disciplina: Química
• Assuntos: Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Existem vários tipos de extintores para uso em diferentes classes de incêndio. Os principais deles são: o extintor de pó químico (NaHCO₃), que age por abafamento, interrompendo a combustão; o extintor de gás carbônico (CO₂), que age por abafamento e resfriamento; o extintor de água (H₂O), que age por resfriamento e, em parte, por abafamento; e o extintor de espuma mecânica, que age por abafamento e por resfriamento.

Com relação ao funcionamento desses tipos de extintores e aos seus componentes químicos, julgue o item a seguir.

A primeira substância citada no texto — NaHCO₃ — pode ser formada pela adição de CO₂ a uma solução de hidróxido de sódio.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• Correto.

  NaOH + CO2 = NaHCO3

• Lida a questão, vamos para a resolução.
  
  
  O bicarbonato de sódio (NaHCO₃) é classificado como um hidrogenossal e pode ser formado a partir do óxido ácido CO₂. Os óxidos ácidos, quando em contato com uma solução básica, produzem sais. Desta forma, quando o CO₂ entra em contato com a base hidróxido de sódio, pode produzir o sal bicarbonato, como mostra a reação:
  
  
  
  CO₂(g) + NaOH(aq) → NaHCO₃(aq)
  
  
  
  Gabarito do Professor: CERTO.
  

• Comentário do professor para não assinantes:

  Lida a questão, vamos para a resolução.

  O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é classificado como um hidrogenossal e pode ser formado a partir do óxido ácido CO2. Os óxidos ácidos, quando em contato com uma solução básica, produzem sais. Desta forma, quando o CO2 entra em contato com a base hidróxido de sódio, pode produzir o sal bicarbonato, como mostra a reação:

  CO2(g) + NaOH(aq) → NaHCO3(aq)

  Gabarito do Professor: CERTO.