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Uma forma eficiente de resolver a questão é vendo se está corretamente balanceada (caso esteja, não há necessidade de calcular os pesos molares pois teremos massas iguais) e lembrando que a Lei de Lavoisier (massa dos reagente é igual a massa dos produtos) se aplica em casos de recipientes fechados!
" uma vez que a massa dos produtos é menor que a massa dos reagentes"
ERRADO!
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Vamos analisar a questão.
Esta questão abrange o conceito de conservação das massas, estabelecido pelo princípio de Lavoisier.
De acordo com esse princípio, em uma reação química que ocorre em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes deve ser igual à soma das massas dos produtos. A equação apresentada está balanceada, o que significa que há a mesma quantidade de átomos de um mesmo elemento nos reagentes e nos produtos, e, consequentemente, a mesma massa.
Logo, a equação obedece ao princípio de Lavoisier, o que define o item como incorreto.
Gabarito do Professor: ERRADO.
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Basta verificar se a equação está balanceada.
K=4
N=4
O=12
C=7
S=1
Em ambos os lados
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devido à presença de gases de baixa densidade formados pela reação já desqualificou a questão.
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Lei Lavoisier: olha o que tem nos reagentes e vê se bate com que tem nos produtos, se for igual então está obedecendo a lei!
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A questão é que sempre vai obedecer a Lei de Lavoisier, já que o fato de formar gases não desqualifica a lei! SEMPRE vai haver correspondência entre as massas, mas claro que um gás em sistema aberto vai escapar! Mas não é por isso que a LEI vai ser desobedecida!