SóProvas

ID
2662102
Banca
INSTITUTO AOCP
Órgão
ITEP - RN
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere um processo de galvanoplastia, no qual há a redução de um sal de níquel (II) a níquel metálico, por meio da passagem de uma corrente elétrica de 20 ampère, por 965 segundos. Nessas condições, a massa, em gramas, de níquel metálico depositado nesse processo eletrolítico é igual a m. Assinale a alternativa que apresenta o valor de m.

Alternativas
Comentários

  • Q = i * t ----> 20 A * 965 s ----> 19.300 C

    1 mol de e-  -------- 96.500 C

    x mol de e-  -------- 19.300C

    x = 0,2 mol de e-

    Ni^2+  + 2e- ----> Ni

    59 g de Ni ---- 2 mol de e-
    y g de Ni ----- 0,2 mol de e- 

    y = 5,9g (GAB: D)
     

  • m = (i . t. E)/F só substituir caso lembrar da equação.

  • Comentários:

    n= I x t/ F

    n= 20x965/96485

    n= 0,2

    2 mol de e- --------------- 58,69 de Niquel metálico

    0,2 mol de e- ------------ X

    X= 5,8g

    M maior que 5 e menor que 6

    Gabarito D

  • Gab. D

    Explicando detalhadamente:

    1° passo: cálculo de Q (quantidade de carga elétrica).

    Q = i(corrente elétrica) x t(tempo)

    Q = 20A x 965s

    Q = 19.300 C

    Faraday nos diz: "a massa de uma substância transformada ou formada por eletrólise é diretamente proporcional à quantidade de carga elétrica do sistema."

    2° Passo: cálculo do n° de mols.

    1 mol de e- -------- 96.500 C (CONSTANTE DE FARADAY

    x mol de e- -------- 19.300C

    x = 0,2 mol de e-

    3° passo: cálculo da massa.

    Temos a seguinte reação de redução: Ni^2+ + 2e- ----> Ni

    1 mol -------  58,69 de Niquel metálico

    0,2 mol ----- x

    x = 5,8g