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ID
2662192
Banca
INSTITUTO AOCP
Órgão
ITEP - RN
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A distribuição eletrônica do átomo de ouro, no estado fundamental, por camadas, é

Alternativas
Comentários
  • Au não obedece ao diagrama de Pauling

  • A distribuição eletrônica verdadeira do ouro é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10. 

    Observe esse trecho: 6s1 4f14 5d10. O esperado seria escrever assim: 6s2 4f14 5d9. Porém, como nos orbitais d apenas um elétron ficaria desemparelhado, é mais estável para o átomo que um dos elétrons do orbital 6s venha para os orbitais 5d, para que este se complete com 10 elétrons, deixando assim todos os elétrons deste orbital emparelhados, o que leva a configuração correta a ser 6s1 4f14 5d10 (com esta configuração o átomo fica menos energético, portanto mais estável). 

    Em camadas a distribuição fica: 2, 8, 18, 32, 18, 1 

  • As camadas K, L, M, N, O e P correspondem, respectivamente, às camadas 1, 2, 3, 4, 5 e 6.

    A distribuição eletrônica do Au (79) é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10. Portanto, na camada K (equivale à camada 1) tem-se 2 elétrons, na camada L (equivale à camada 2) tem-se 8 elétrons, na camada M (equivale à camada 3) tem-se 18 elétrons, e assim sucessivamente até concluir a questão.

  • Na moral, eu jurava que tinha acertado marcando a letra C.

  • *Terminou com d4 ou d9, vai perder 1 elétron da ultima camada s que foi preenchida e completar a camada d:

    Ex:

    Cromo - teoricamente seria: Cr= [Ar] 4s2 3d4 mas na realidade é Cr= [Ar] 4s1 3d5

    Nióbio - teoricamente seria: [Kr] 5s2 4d4 mas na realidade é [Kr] 5s1 4d5

    *Nem sempre segue esta regra, pode doar mais elétrons, mas eu tentei aprender assim para facilitar. E nunca vi nenhuma questão que fugisse muito.

  • 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10

    1 = K = 2 elétrons

    2 = L = 8 elétrons

    3 = M = 18 elétrons

    4 = N = 32 elétrons

    5 = O = 18 elétrons

    6 = P = 1 elétrons

    Se você seguir o raciocínio de que tem que completar os orbitais com o máximo de elétrons possíveis não iria dá certo. Iria ficar 5d9 6s2. Porém, esta estrutura é mais estável tendo apenas 1 elétron no orbital 6s.