Questão 2662204

• Banca: INSTITUTO AOCP
• Órgão: ITEP - RN
• Ano: 2018
• Provas: INSTITUTO AOCP - 2018 - ITEP - RN - Perito Criminal - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

No mercado joalheiro, a pureza do ouro é dada pela quantidade real desse metal presente na pepita. Quando o nível de pureza é de 99,99%, ele é classificado como 24 quilates. O termo quilates surgiu quando Constantino (272-337 dC) mandou cunhar o Solidus; moeda em ouro fino que tinha a massa de 24 sementes de alfarroba, ou 24 quilates, surgindo a expressão “ouro de 24 quilates” para o ouro puro. O número de átomos de ouro presentes em uma joia de massa 10 gramas, feita em ouro 19,2 quilates é, aproximadamente, igual a

• A. 3,00 x 10²².
• B. 2,80 X 10 ²².
• C. 2,60 X 10²².
• D. 2,40 X 10²².
• E. 2,20 X 10²².

Gabarito: D

Comentários

• Ouro de 24 quilates é quase puro (~100%). Assim, 19,2 quilates vai ser 80 % puro

  24 quilates ----- 100 %

  19,2 quilates ---- x

  x = 80 %

  80 % de 10 g de ouro é:

  80/100 * 10 = 8 g

  Agora podemos calcular o numero de mols de Au e relacionar com a constante de Avogadro que diz que 1 mol de um composto contém 6,02*10^23 átomos.

  n = m/MM. logo, n = 0,04 mol

  1 mol ---- 6,02*10^23 átomos

  0,04 mol ---- x

  x = 2,4*10^23 átomos de Au. Resposta correta é a letra D.

  Acho que a questão deveria dar a Massa Molar do átomo de Au, que é 197 g/mol.

   

• O peso molecular do Au foi dado na prova.

• Sem "arrudeio": 10/197 x 19,2/24 * 6 x 10^23

• 1 mol -----197g/mol

  x -----------10g

  x = 0,05 mol

  1 mol ------ 6 x 10 23 mol

  0,05 mol ---- x

  x = 3 x 10 23 mol

  24 quilates -------100%

  19,2 quilates -------- x

  x = 80%

  Número de átomos =  3 x 10 23 mol x 80 / 100

  Número de átomos = 2,4 x 10 22