Questão 2662234

• Banca: INSTITUTO AOCP
• Órgão: ITEP - RN
• Ano: 2018
• Provas: INSTITUTO AOCP - 2018 - ITEP - RN - Perito Criminal - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

O gás mais abundante em nossa atmosfera é o nitrogênio. Mas, devido a sua estabilidade, animais e a maioria das plantas não conseguem metabolizá-lo. Dessa forma, uma maneira de transformar o nitrogênio da natureza num elemento aproveitável pelas plantas é transformá-lo em sulfato de amônio, por exemplo. A porcentagem aproximada, em massa, de nitrogênio nesse composto é de

• A. 10,6%.
• B. 21,2%.
• C. 31,8%.
• D. 42,4%.
• E. 53,0%.

Gabarito: B

Comentários

• A fórmula e (NH4)2SO4 , dando total de massa 132 g/mol, já 2x N serão 28g/mol , fazendo 28/132 x100 = 21.2 % , letra B

• Massa molar de (NH4)2SO4= 132 g/mol

  Massa de N= 2 x 14= 28 g/mol

  132g de (NH4)2SO4 ------- 100%

  28g de N ------- x

  x= 21,2%

  Gabarito B

• Alternativa letra B

  (NH4)2SO4

  Nitrogênio (14), Hidrogênio (1), Enxofre (32), Oxigênio (16)

  2.14 + 2.4.1 + 32 + 4.16

  28 + 8 + 32 + 64 = 132

  132 -------- 100% (total)

  28 ---------- x% (nitrogênio)

  132x = 2800

  x = 2800/132

  x = 21,2%