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Em solução aquosa temos a seguintes dissociação iônica:
HCl ------> H+ (+) Cl-
CaCo3 ------> Ca2+ (+) Co3^(2-)
Na reação de troca de cargas temos:
HCl + CaCo3 -------> H2Co3 + CaCl2
Como temos o ácido carbônico(muito instável) temos uma dissociação e um equilíbrio:
H2Co3 <-------> CO2 + H2O
Temos a liberação de CO2 e como temos um sal ácido como o CaCl2,podemos neutraliza-lo com uma base como o Ba(OH)2
R:Letra "E"
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borbulhá-lo em solução Ba(OH)2 é uma opção pois o CO2 é um óxido ácido
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Não entendi qual o motivo dele borbulhar. Alguém pode explicar pfv?
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vai borbulhar pq é a maneira de colocar o co2 na solução, co2 é gas
borbulhar é so a maneira de como será colocado na solução
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O gás liberado é o CO2 , resultante da decomposição do CaCO3:
CaCO3 -> CaO + CO2
Uma forma de identificar sua presença é reagindo com uma base( Ba(OH)2 ), já que ele é um óxido de caráter ácido.
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Lembrai-vos que o CO2 em excesso promove a acidificação do sangue no corpo
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Borbulhar significa reagir, e para que a reação com o ácido ocorra, precisamos de uma base.
A (Errada)
CO2 e borbulhá-lo em solução de K Cℓ
KCl é um sal neutro, portanto não reage
B (Errada)
CO2 e borbulhá-lo em solução de HNO3
HNO3 também é ácido, portanto não vai reagir
C (Errada)
H2 e borbulhá-lo em solução de NaOH
Não pode liberar H2 porque não existem 2 hidrogênios, somente 1, do HCl
D (Errada)
H2 e borbulhá-lo em solução de H2SO4
Mesmo motivo da C
E (CORRETA)
E (CORRETA)
CO2 e borbulhá-lo em solução Ba(OH)2
Aqui sim temos uma base que irá reagir no contato com o ácido