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ID
2702863
Banca
FCC
Órgão
SABESP
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em muitas situações de tratamento de águas, ocorre a necessidade de se alterar o valor do pH do meio, de forma a atender a determinadas exigências. O composto mais adequado para elevar o pH de um reator anaeróbio desequilibrado é

Alternativas
Comentários
  • Essa questão é bastante específica de saneamento, e não faria muito sentido de ser estudada sem contexto algum. Entretanto, ela é importante para revisarmos o conceito de solução-tampão. Isso será estudado na aula de Equilíbrio Químico, mas esse problema acrescenta bastante ao nosso estudo sobre ácidos e bases. Vejamos.

    Em primeiro lugar, aumentar o pH de uma solução significa torna-la mais básica.

    0 < pH < 7: meio ácido.

    7 < pH < 14: meio básico.

    Assim, devemos marcar uma alternativa que torne o meio mais básico. Podemos, então, eliminar as alternativas C, D e E.

    Alternativa C: ácido clorídrico é extremamente forte, e reduziria o pH.

    Alternativa D: o sulfato de cálcio é pouco solúvel em água, não sendo indicado para esse uso.

    Alternativa E: o cloreto de sódio é um sal derivado de uma base forte (NaOH) e de um ácido forte (HCl), não alterando o pH do meio.

    Assim, ficamos com duas alternativas:

    Alternativa A: sabemos que o hidróxido de sódio é uma base fortíssima, aumentando o pH do meio.

    Alternativa B: a barrilha, ou soda, é como chamamos comumente o carbonato de sódio (NaCO). A alternativa foi generosa em fornecer os íons envolvidos, mas, por ser um composto bastante conhecido, a banca poderia cobrar sem fornecer esses dados. Então, o equilíbrio da barrilha com a água ficaria assim:

    NaCO + HO D NaHCO + OH + Na

    NaHCO + HO D HCO + OH + Na

    Percebam, então, que a barrilha torna o meio mais básico: sua reação com a água libera OH, aumentando o pH. Logo, a alternativa B também está correta.

    “Ué, professor... então tem duas alternativas corretas? Anularam a questão?”

    Não! Agora vem o raciocínio: o enunciado nos diz que o reator está desequilibrado, o que indica que a situação normal é uma de “equilíbrio”. Então, pessoal, é isso que nós usamos para diferenciar as duas alternativas. Se o enunciado quisesse saber apenas quais compostos aumentariam o pH, ambas as alternativas A e B estariam corretas. Entretanto, devemos escolher apenas aquela que seria a mais indicada para restaurar tal equilíbrio! E agora vem o motivo pelo qual eu coloquei essa questão no assunto de ácidos e bases: para restaurar esse equilíbrio, e minimizar desequilíbrios posteriores, aconselha-se o uso de uma solução-tampão.

    A alternativa A nos fornece uma base fortíssima, que simplesmente se dissocia e não estabelece um tampão. Já a alternativa B, barrilha, estabelece equilíbrios químicos com seus ânions derivados de um ácido fraco (ácido carbônico, HCO­), formando uma solução-tampão. Assim, a alternativa B é a mais indicada para estabelecer esse equilíbrio.

    Gabarito: alternativa B.

  • Uma das etapas do tratamento de água para abastecimento consiste em adicionar cal ou barrilha (carbonato de sódio) para ajustar o pH.

    Portanto, é a alternativa B.