Questão 2718262

• Banca: CECIERJ
• Órgão: CEDERJ
• Ano: 2018
• Provas: CECIERJ - 2018 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Uma solução é preparada com 28.2 g de um ácido monoprótico fraco (MM = 47.0 g/mol), em um balão volumétrico com 1.0 L de capacidade, e complementada com água destilada. Sabendo-se que o ácido se dissociou 5.0 %, a concentração da base conjugada e a constante de dissociação do ácido fraco são, respectivamente:

• A. 3.0 x 10^-2 mol/L; 1.6 x 10^-3 mol/L
• B. 6.0 x 10^-1 mol/L; 1.6 x 10^-4 mol/L
• C. 5.0 x 10^-2 mol/L; 1.0 x 10^-3 mol/L
• D. 5.7 x 10^-1 mol/L; 1.0 x 10^-4 mol/L

Gabarito: A

Comentários

• 28,2g/47g/mol = 0,6 mol/L

  0,6 mol/L * 5% = 0,030 mol/L

  
  

  Ka= ( [A+].[B-] ) / [AB]

  Ka= ( [0,03].[0,03] ) / [0,6-0,03] = 1.6 x 10-3 mol/L