Observando o segundo período da Tabela Periódica, temos os seguintes elementos, em ordem de
número atômico: lítio (1A), berílio (2A), boro (3A), carbono (4A), nitrogênio (5A), oxigênio (6A), flúor (7A)
e neônio (8A). Sabemos que o caráter da ligação interatômica será mais iônico quanto maior for a
diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes. Então, pessoal, essa questão basicamente
está perguntando: quais desses pares de elementos possui a maior diferença de eletronegatividade?
Como sabemos que a eletronegatividade cresce, na tabela, para a direita e para cima, a maior
diferença de eletronegatividade dentro do segundo período será aquela em que os elementos tiverem
as famílias mais distantes. Observando as alternativas nas famílias, temos:
a) 1A e 7A
b) 1A e 6A
c) 2A e 2A do sétimo período (o rádio não pertence ao segundo período)
d) 6A e 7A
e) 2A do sétimo período e 2A do quarto período (o cálcio também não pertence ao segundo
período)
Desse modo, a alternativa que apresenta os elementos do segundo período cuja ligação tem o
maior caráter iônico é a alternativa A, pois os dois elementos (Li e F) são os que possuem a maior
diferença de eletronegatividade.