SóProvas

ID
2813722
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A uma solução aquosa de 100 mL de ácido clorídrico (HCl) de concentração 1 mol·L-1 foram adicionados 400 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,75 mol·L-1.

Considerando que:
- a solução básica foi parcialmente neutralizada pela solução do ácido;
- o ácido clorídrico é um ácido forte (α=100%);
- o hidróxido de sódio é uma base forte (α=100%).

O pH da mistura resultante dessa reação de neutralização é

Dado: log 4 = 0,60

Alternativas
Comentários

  • Encontrando a concentração inicial de H+:

    1,0 ----- 1000 mL

    x -------- 100 mL

    x = 0,1 mol

    Encontrando a concentração inicial de OH-

    0,75 ----- 1000 mL

    x --------- 400 mL

    x = 0,3 mol

    Quando misturarmos, teremos um excesso de 0,2 mol de OH-

    [OH-] = 0,2/0,5

    [OH-] = 0,4 mol/L

    pOH = - log [OH-]

    pOH = - log [0,4]

    pOH = 0,4

    pH + pOH = 14

    pH + 0,4 = 14

    pH = 13,6

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  • como se calcula esse excesso?

  • Erika Monteiro,

    Excesso = [OH⁻] - [H⁺]

    Excesso = 0,3 mol.L⁻¹ - 0,1 mol.L⁻¹

    Excesso = 0,2 mol.L⁻¹

  • comentário do professor:

    https://www.youtube.com/watch?v=MNes7fn5JrM&t=2s

  • Primeiro, monte a equação da reação:

    HCl + NaOH --> NaCl + H2O

    Já está balanceado

    Dá pra ver que 1 mol de HCl reague com 1 mol de NaOH

    Calculando quantos mols de cada temos:

    HCl --> 1 mol / L e temos 100ml

    1 mol ----- 1000ml

    x mol ----- 100ml

    x = 0,1 mol de Hcl

    NaOH --> 0,75 mol / L

    0,75 mol ---- 1000ml

    x mol -------- 400ml

    x = 0,3 mol de NaOH

    Como 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH, dá pra ver que irão sobrar 0,2 mol de NaOH, que não vai reagir, pois nao temos HCl suficiente!

    Para calcular o pH e pOH temos que fazer:

    pH = -log [H+] pOH = -log [OH-]

    Como temos 0,2 mol de NaOH , teremos 0,2 mols de Na e OH, numa solução de 500ml (100 ml de HCl + 400 de NaOH)

    Daí, para calcular o pOH, temos que ter a concentração em mol/litro (1000ml, não 500ml)

    então, se temos 0,2 em 500 ml, teremos quantos mols em 1000ml?

    0,2 --- 500ml

    x ---- 1000ml

    x = 0,4 mols!

    Então a concentração de Na+ e OH- que não reagiu é de 0,4!

    pOH = -log[0,4]

    pOH = - (log 4 - log 10)

    pOH = - (0,6 - 1)

    pOH = 0,4

    como pOH + pH = 14

    0,4 + pH = 14

    pH = 13,6