SóProvas

ID
2813746
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere que a reação de cobre metálico com ácido nítrico diluído produz, nas CNTP, um volume gasoso de 181,6 L de óxido de nitrogênio II (NO), água e nitrato de cobre II.
Nesse caso, a soma dos coeficientes estequiométricos da equação corretamente balanceada dessa reação completa e a massa de cobre consumida são, respectivamente,

Dados: massa atômica de cobre 64 u ; volume molar nas CNTP: 22,7 L

Alternativas
Comentários

  • Pelos dados fornecidos no enunciado ( volume gasoso de 181,6 L / 22,7 L ) pode-se observar que os coeficientes estequiométricos da equação são números inteiros. Logo, a unica alternativa em que a massa de cobre consumida corresponde à sua massa atômica é a letra B,

    768 / 64 = 12mols

    LETRA B

    BRASIL!!

  • Reação balanceada: 3Cobre + 8HNO3 --> 2NO + 3Cobre(NO3)2 + 4H20

    Obs: Escrevi "Cobre" pois, para o QC, a representação desse elemento na tabela periódica é um palavrão rsrs.

    Vamos ao cálculo:

    3.64g de Cobre ---- 2.22,7L de NO

    x g de Cobre ------- 181,6 L de NO

    45,4.x = 181,6.3.64

    x = 34867,2/45,4

    x = 768 g de Cobre

    GABARITO: LETRA B

  • Caso vc não saiba montar a equação na hora, o que foi o meu caso, observe que o exercício pede a massa de cobre utilizado e dá a massa de 1 mol de cobre... Se ele pede a soma dos coeficientes, deduz-se que não tem como o coeficiente do cobre ser um número quebrado, assim, pega cada massa das respostas e divide pela massa do cobre, o que der um número exato seria o n´úmero de mols de cobre na reação, o que é a resposta