Questão 2839024

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: SEDUC-CE
• Ano: 2018
• Provas: UECE-CEV - 2018 - SEDUC-CE - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Uma solução é preparada dissolvendo 4,8 kg de um composto de massa molar desconhecida em 120 g de água e tem o ponto de congelação de –1,50 °C. Considerando a constante crioscópica da água igual a 1,86 °C kg H₂O/mol do soluto, a massa molecular do composto formado é 

• A. 40 g/mol.
• B. 45 g/mol.
• C. 50,0 g/mol.
• D. 55,0 g/mol.

Gabarito: C

Comentários

• 1) Descubra a molalidade da solução

  constante crioscópica = variação da temperatura / molalidade da solução

  2) Descubra a quantidade de matéria do soluto

  molalidadde da solução (mol/kg) = quantidade de matéria do soluto (mol) / massa do solvente (kg)

  3) Descubra a massa molar do soluto

  quantidade de matéria do soluto (mol) = massa do soluto (g ou kg) / massa molar do soluto (g/mol ou kg/mol)

   

   

   

• Δtc=Kc.W

  1,5=1,86(4,8/M1*0,12)

  M1 = 49,6 g/mol (alternativa c)

  No entanto eu não concordo pois a massa do composto foi dada em kg, logo a resposta teria que ser em kg/mol. Me corrijam se estiver errada.