SóProvas

ID
2844247
Banca
IF-TO
Órgão
IF-TO
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Professor Dimitri desenvolveu uma aula de preparo de soluções com seus 30 alunos do curso técnico em agropecuária integrado ao ensino médio. Cada estudante preparou 100 mL de solução de hidróxido de sódio, de concentração 4 g/L. Ao finalizar a aula, o professor solicitou ao técnico que ele neutralizasse a totalidade de soluções preparadas e descartasse-as. Prontamente o laboratorista localizou uma solução de ácido clorídrico 6 mol/L e procedeu à neutralização. Qual o volume necessário para a neutralização ácido-base, admitindo que todos os estudantes tenham conseguido soluções com a concentração pedida?

Alternativas
Comentários

  • PRIMEIRO ACHEMOS A MOLARIDADE INICIAL DO NAOH.

    M= 4/ 0,1X40

    M= 1 Mol/L

    Total de soluções de todos os alunos = 3 litros

    M HCl x V HCl=M NaOH x V NaOH

    6 x V HCL = 1 x 3

    V HCL = 3/6

    V HCL = 0,5 L ou 500 ml


    Na questão há 2 alternativas com 5 ml.

    A banca diz que a alternativa é 50 ml, isso não procede, conforme demonstrado nos cálculos.

    Logo a alternativa correta é a letra B)

  • Resposta: Letra C) 50mL

    Primeiro temos que encontrar o volume total de solução de NaOH: 30 alunos x 100mL = 3000mL = 3L

    Devemos encontrar a concentração de NaOH em g/L (pois a concentração dada está em g/L)

    4g NaOH _____ 1L

    x g NaOH ____ 3L

    x = 12g NaOH

    O próximo passo é encontrar o número de mols que reagiu com HCl (MM NaOH = 40g/mol)

    n = m/MM = 12/40 = 0,3 mol de NaOH (que é o mesmo n do HCl)

    Agora podemos encontrar o volume através da concentração molar (mol/L):

    6 mol HCl ____ 1L

    0,3 mol de HCl____xL

    x = 0,05L = 50mL