Questão 2847898

• Banca: UFPR
• Órgão: PM-PR
• Ano: 2018
• Provas: UFPR - 2018 - PM-PR - Aspirante da Polícia Militar
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Um certo metal (M), de massa molar igual a 48 g mol^-1 , forma um sal de cloreto bastante reativo, que em água sofre hidrólise e produz o óxido desse metal. Verificou-se que na composição de 80 g do óxido, 48 g correspondem a massa apenas do metal.

(Dado: massa molar do oxigênio igual a 16 g mol^-1 )

A fórmula mínima desse óxido é:

• A. MO.
• B. MO₂.
• C. M₂O.
• D. M₂O₃.
• E. M₃O₄.

Gabarito: B

Comentários

• Massa do Metal M = 48 g

  Massa do Oxigênio = 16 g

  Massa do óxido formado = 80 g

  Desses 80 g formados, 48 g é de metal. Consequentemente, o restante é de oxigênio.

  Dessa maneira, teremos 48 g de metal e 32 g de oxigênio.

  Precisaremos de um M e de 2 O.

  MO2

  GABARITO: LETRA B

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• Questão suavona:

  80g , sendo 48 do metal e 16 do oxigenio

  48 + x = 80

  x= 80-48

  x=32

  O= 16

  O2=32

  MO2

  LETRA B

• aquela questão pra não zerar... rindo de desespero