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ID
3041998
Banca
UFRGS
Órgão
UFRGS
Ano
2019
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

De acordo com a teoria das colisões, para ocorrer uma reação química em fase gasosa deve haver colisões entre as moléculas reagentes, com energia suficiente e com orientação adequada.

Considere as seguintes afirmações a respeito da teoria das colisões.


I - O aumento da temperatura aumenta a frequência de colisões e a fração de moléculas com energia suficiente, mas não altera a orientação das moléculas.

II - O aumento da concentração aumenta a frequência das colisões.

III- Uma energia de ativação elevada representa uma grande fração de moléculas com energia suficiente para a reação ocorrer.


Quais estão corretas?

Alternativas
Comentários
  • Uma energia de ativação elevada NÃO representa uma grande fração de moléculas!

    Posso ter uma pequena fração de molec. com uma alta Energia de ativação! 

  • Quanto maior for a energia de ativação, mais difícil será a ocorrência de reações, tendo em vista que será necessária uma maior quantidade de energia

  • Não entendi o que seria a orientaçao das moleculas e nem pq ela n se altera com o aumento da temperatura. Alguem me explica pf!

  • A orientação das moléculas significa a direção que ela segue, ou seja, seu vetor, as moléculas ficam mais agitadas e colidem mais, porém o aumento de temperatura não provoca mudança de direção.

  • Entender que

     O aumento da temperatura aumenta a frequência de colisões e a fração de moléculas com energia suficiente, mas não altera a orientação das moléculas. (DESORDEM)

     O aumento da concentração aumenta a frequência das colisões. ( UMA ALTERNATIVA PARA AUMENTAR AS COLISOES, É AUMENTAR TEMPERATURA,(COMPLEMENTO DO PRIMEIRO)).