Questão 3100621

• Banca: FCC
• Órgão: SEC-BA
• Ano: 2018
• Provas: FCC - 2018 - SEC-BA - Professor Padrão P - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Considerando a combustão completa de 1 mol de carbono, C(s), e de 1 mol de metano, CH₄(g), produzindo os gases CO₂(g) e H₂O(g), o volume total dos gases lançados na atmosfera, medido nas CATP, é de, aproximadamente,

Dado:

Volume molar de gás, nas CATP = 25 L/mol.

• A. 25 L.
• B. 50 L.
• C. 100 L.
• D. 500 L.
• E. 750 L.

Gabarito: C

Comentários

• Na equação balanceada serão produzidos 2 mols de CO2(g) e 2 mols de H2O(g), totalizando 4 mols de gases (leve-se em consideração que a água está no estado gasoso). Com isso só fazer regra de três:

  1 mol de gases ------ 25 L

  4 mols de gases -------X

  X= 100 L.

  Resposta letra C.

• Na questão foi indagado combustão completa

  Reação 1: C(s) + O2(g) ------> CO2(g)

  Neste caso, foi produzido 1mol de CO2(g)

  Reação 2: CH4(g) + 2O2(g) ------> CO2(g) + 2H2O(g)

  Neste caso, foi produzido 1mol de CO2(g) e 2mol de H2O(g)

  Totalizando 4mol de substâncias que será lançada na atmosfera na forma gasosa, se para cada 1mol teremos 25L, sendo assim no total será lançado na atmosfera (25L * 4= 100L)

  ALTERNATIVA C

• Esta questão abrange o conceito de reações de combustão. Nesse tipo de reação as substâncias orgânicas reagem com oxigênio para formação de CO₂ e H₂O. No caso da combustão do C_(s), apenas CO₂ é formado. Sendo assim, o enunciado descreve as seguintes reações:
  
  C_(s) + O_2(g) → CO_2(g)
  CH_4(g) + 2 O_2(g) → CO_2(g) + 2 H₂O_(g)
  
  De acordo com as reações tem-se que:
  1 mol de C_(s) produz: 1 mol de CO_2(g)
  1 mol de CH_4(g) produz: 1 mol de CO_2(g) e 2 mols de H₂O_(g)
  
  Dessa forma, o total de mols de gases produzidos é igual a 1 + 1 + 2 = 4 mols 
  
  Como em 1 mol nas CATP tem-se 25 L de gás, basta realizar uma regra de três para saber o volume de 4 mols:
   1 mol --- 25 L
  4 mols --- V
  V = 25 x 4 = 100 L de gases lançados na atmosfera
  
  Gabarito do Professor: Letra C.

• Minha dúvida seria no estado da água (H2O) fui na opção em que ela não se tornaria gás kkk errei

• Não vejo coerência em dizer que os 2 mols de água produzidos vão "atingir a atmosfera". Trabalho com esse tipo de reação e todo o sistema tem que estar sob aquecimento pra evitar condensação de vapor d'água. Não obstante, na combustão da FCC não ocorre condensação, enfim. Mas sim, há produção, nessa questão, de 2 mols de CO2 e 2 mols de H2O (incialmente gasosa).