Para resolver esta questão de estequiometria é preciso realizar o
balanceamento da equação para saber os coeficientes estequiométricos
corretos (número localizado na frente das substâncias em uma reação). O
balanceamento pode ser realizado pelo método de tentativas, seguindo a
"regra do macho", que sugere uma ordem a ser seguida no balanceamento,
em que se inicia pelo metal, seguido por ametal, carbono, hidrogênio e
oxigênio, respectivamente.
Logo, seguimos a ordem:
1. Metal Co: como são 2 Co no produto basta colocar um 2 na frente do CoBr3 no reagente;
2. Metal Na: como são 2 Na no reagente basta colocar um 2 na frente do NaBr no produto. Entretanto, reparem que o Na está ligado ao Br no produto e após colocar o 2 na frente do CoBr3, o número do Br passou a ser 6 no reagente, logo, é preciso ter um 6 na frente do NaBr no produto. Assim, é preciso que tenhamos 6 Na no reagente e, para isso, basta colocar um 3 na frente do Na2CO3 no reagente;
3. Ametal Br: após o balanceamento do Na já está balanceado;
4. Carbono: após o passo 2 já está balanceado;
5. Oxigênio: após o passo 2 já está balanceado.
Dessa forma, temos a reação balanceada:
2 CoBr3(aq) + 3 Na2CO3(aq) → Co2(CO3)3(s) + 6 NaBr(aq)
Portanto, os coeficientes estequiométricos são: 2; 3; 1; 6.
Gabarito do Professor: Letra D.