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Questão que versa sobre eletroquímica, vamos lá!
De acordo com o texto, quando a água é adicionada, ocorre a liberação de H2. Já a tabela dos potenciais de redução dada mostra exatamente que isso ocorre quando a água sofre redução, ou seja, o H tinha nox +1 e depois nox 0 (recebeu e-). Portanto, só para lembrar: a água sofrerá redução.
Dessa forma, a outra espécie química pulverizada (em pó) sofrerá oxidação. Para encontrarmos o elemento com maior potencial de oxidação, basta encontrar o de menor potencial de redução, pois, quando inverter a equação química ( produto virando reagente), inveterá também o sinal do potencial e passará a ser oxidação (doação de e-). Isso acontece com o Al potencial de oxidação = +2,33
Alternativa A
Recomendo: https://www.youtube.com/watch?v=akLJNhNE8G4
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Para a galera mais perdida nesse tema: Você não precisava saber muito de eletroquímica.
Ele fala no enunciado que libera H2 e já tem uma reação de H2 no produto com potencial de redução de -0,83.
Agora olha as respostas: Repara que o examinador escolheu lados específicos da reação de cada espécie e não um lado sempre.
Pega o Pb, por exemplo, a reação que ele nos dá começa com PbO, mas ele fala do espécime Pb, então você precisaria inverter e com isso inverter os sinais.
Você deveria saber que é um processo natural, pois não há menção de eletricidade envolvida.
Fica claro que ele procura uma reação que ocorre naturalmente, com a soma dos potenciais dando um valor positivo. Se você for alternativa por alternativa você verá que a única que dá um diferencial positivo é a A, pois você precisava inverter a reação já que o espécime da alternativa é o Al e não o Al(OH)4.
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é só pensar em qual deles reage bem com a água e q possua maior potencial de oxidação (lembra q gera calor e gas hidrgenio)
o Al se juntou com 4 ions de oh-, então ficou mais H+ solto e como produziu calor.. gerou gas hidrogenio e o Al possui o maior potencial de oxidação
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Para aumentar a eficiência, deve-se utilizar uma espécie que sofra oxidação facilmente, ou seja, o íon que apresenta menor potencial de redução.
Letra A
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Eu presumi (e errei) que o maior potencial de redução seria o certo - já que a água estava reduzindo.
Me confundo muito nessas questões.
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Resposta Fácil
Eletroquímica - Pilhas
Eº red = ( +) tende a reduzir
Eº red = ( - ) tende a oxidar
A questão quer saber quem libera mais energia, na forma de calor.
Logo, quem libera mais energia, é quem oxida mais.
e a questão quer saber quem é o mais eficiente.
É o Al, pois Eº red = - 2,33
Temos a letra A.
Dicionário:
Oxidação - Perder elétrons.
Eº red - Potencial de redução
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Só perceber q o q faz aumentar a eficiência é a energia liberada em forma de calor ( reação exotermica), ou seja, a energia é o elétron liberado, logo a substância oxida. Assim, o material a ser usado deverá ter o maior potencial de oxidação, ou o menor de redução. Como a questão da a tabela de redução, então o Al é o mais compatível.
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Sempre q vc for fazer uma questão de eletroquímica, a resolução está quase sempre na tabela. Ele colocou uma informação importante na tabela, a redução da água. E se vc perceber ele disse q a água sofreria redução e liberaria gás hidrogênio no enunciado, ent obviamente vc tinha q escolher alguém com maior potencial de OXIDAÇÃO
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Pala liberar hidrogênio, a água precisa reduzir(perder oxigênio),logo a reação da água é a de redução. Assim,para que a reação aconteça, basta escolher aquele que possui menor capacidade de redução,isto é, o menor E°. Nesse caso é o Al,pois o seu potencial é o mais distante do zero padrão.