Questão 3165223

• Banca: INEP
• Órgão: ENEM
• Ano: 2019
• Provas: INEP - 2019 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro Dia e Segundo Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s²5p⁶) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s²2p⁵) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.

Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?

• A. 6
• B. 8
• C. 10
• D. 12
• E. 14

Gabarito: C

Comentários

• Difluoreto de xenônio (XeF2). Teremos o seguinte compartilhamento de elétrons (fórmula de Lewis):

  FXeF. Galera, o fluor é da família 7A (halôgenios) acho que deveria saber previamente, mas a questão deu "quase de graça" camada de valência 2s22p5, para saber a familia, bastaria somar os expoentes 2 e 5= 7A

  Cada F precisará de apenas 1e- para chegar na camada de valência. Já o Xe, que já tem 8e-, irá compartilhar com os F, os 2e- que faltam. Com isso, ele ficará com 10e-

  Alternativa C

  link de uma img que representa o problema: https://d2q576s0wzfxtl.cloudfront.net/2019/11/10230637/Capturar.jpg

  fonte da img: Descomplica

• F - Xe - F

  Não consegui colocar os elétrons da camada de valência desses átomos. O Xe ficou estável com 10 elétrons.

• Primeiramente Ola gabaritadores

  Em segundo, VAMOS PARA A QUESTÃO!

  Passo 01: identificar o numero da fámilia de cada elemento

  F-fluor:(camada de valência 2s22p5) : soma 2+5 =7A família igual= eletrons 7 eletrons

  Xe: xenônio camada de valência 5s25p6) soma 2+6 : 8eletrons

  Dados a mais : precisamos estabilizar o Xe para que tenha 10 eletrons e o "F" para que tenha 8 pois ele chega na regra do octeto..... o compartilhamento de eletrons ocorrera de forma covalente entre os elementos com uma didatica do fluor para o Xe e uma normal do Xe para o fluor chegando assim a 10é para o Xe e 8 para o Fluor .

  Gabarito "C"

• O gás nobre já tem 8 elétrons, como ele vai receber covalentemente 2 de outro elemento, a sua camada de valência tera 10 elétrons no total. Isso ocorre porque na distribuição eletrônica o Xe tem a presença de orbitais vazios no subnível 5d capaz de se expandir. Ou seja, se a questão pedisse a explicação para isso, teríamos que marcar algo que relacionasse com a teoria dos orbitais moleculares

  Letra C

• A parte que você mata a questão: " se ligam covalentemente ".

  Ligação covalente é o compartilhamento de elétrons, os quais contabilizam na camada de valência.

• Na dúvida faça um desenho na prova. O gás nobre tem oito elétrons na última camada e os xenônios terão sete cada um.

  Sendo assim, ligue dois elétrons nos xenôninomos. O gás nobre terá oito elétrons mais os dois

• porque eu não posso fazer uma ligação dativa? e porque esse atomo vai ficar com 10 eletrons se só cabe 8?

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