-
Vamos lá. É uma questão de titulação, primeiro vamos procurar a quantidade de mol de NaOH presente. Vale lembrar que o titulante fica no tubo, já o titulado no pote.
De acordo com a questão, "solução de hidróxido de sódio 0,01 mol L−1, em que se consumiram 24 mL da solução básica". Assim, teremos a seguinte relação:
0,01 mol -------------------- 1000mL
x ------------------------------ 24mL
X= 24X10^-5 mol de NaOH utilizados
De acordo com a questão, o Ác. tem 3H ionizáveis (que "irão formar água", e como o NaOH tem o grupo OH-, precisará de três mol na estequiometria), assim, teremos uma reação ácido + base:
3 NaOH + Ác. Cítrico --------> SAL + 3H2O
3 mol --------- 1mol
24x10^-5------x
X= 8x10^-5
1 mol -----------------------192g ( de acordo com texto)
8x10^-5-----------------------X
X= 1536x10^-5g de Ác Cítrico. No entanto, em 2,2g de polpa
Temos a relaçao: 1536x10^-5g/2,2. Para o denominador ficar 100, é preciso multiplicar por 45,45454545454545
Assim, teremos
1536x10^-5*45,45454545454545/2,2*45,45454545454545
Aproximadamente, teremos: 0,7g de Ác./ 100g polpa. Com isso, podemos afirmar que é o suficiente para o Caju e Graviola
Alternativa C
ATENÇÃO! CLARO QUE DARIA PARA SIMPLIFICAR OS NÚMEROS
-
-
no dia do enem só pula né? demora da gora pra fazer..
-
fiz do jeito errado, mas mesmo assim acertei
-
chorando
-
Primeiro vamos entender a questão, grifando o que é importante:
obs: não coloquei as cores à toa, tente relacionar conforme ler a explicação.
Primeiro parágrafo: ácido cítrico= três hidrogênios ionizáveis, massa molar 192 g mol−1
Segundo parágrafo: procedimento utilizado para determinar a concentração: Separou-se o soluto (ácido cítrico) da solução, e esse ácido com três hidrogênios ionizáveis reagiu com NaOH (hidróxido de sódio),
O que é de importante no 2° parágrafo? 2,2 g da amostra, ou seja, da solução inteira que continha o ácido. Hidróxido de sódio 0,01 mol L−1, em que se consumiram 24 mL da solução básica.
(Em todas as contas você deve arredondar os números)
Primeiro passo: Achar quantos mols de NaOH foram consumidos na reação.
0,01 mol -------------------- 1000mL
x ------------------------------ 24mL
X= 24X10^-5 mol de NaOH utilizados
Segundo passo: A reação de um ácido + base, forma sal + agua (ácido doa o H, base o OH) -> 1 ÁCIDO doa 3 h, 3 bases doam 3 OH, para fechar a estequiometria.
Agora é só relacionar essa proporção 3 -- 1, com o numero de mols de NaOH utilizado.
3 mols de NaOH --------- 1 mol de Ácido cítrico
24X10^-5 mol ----------- Y
Y= 8x10^-5 mol de ácido= 1536x10^-5g
Terceiro passo: Determinar a concentração e relacionar com a tabela
1536x10^-5g de soluto / 2,2 g da solução inteira. X 45, 5 / 45, 5 -> Aproximadamente 0,7g / 100g
*As únicas polpas possíveis só poderão ter o valor menor ou igual a 0,7.
Caju ou graviola LETRA C.
-
Nem necessita de cálculo. Se a quetsão fala em realizar pesquisas dos mais cítricos para calcular suas respectativas qualidades, marca-se a alterativa que envolve as frutas mais cítricas, que nesse caso e Caju e Graviola.
-
Errei no dia do enem, errei hoje e errarei no futuro.
O que me chamou a atenção é isso:
BRASIL. Ministério da Agricultura e do Abastecimento. Instrução normativa n. 1, de 7 de janeiro de 2000. Disponível em: www.agricultura.gov.br. Acesso em: 9 maio 2019 (adaptado).
2019 ??? Essa questão foi feita em maio de 2019 e aplicada em nov de 2019???
-
Essa questão demora de 5 a 10 min ,se você domina bem o assunto, para ser executada, além de poder confundir, você não tem espaço para executa-la na prova, melhor pular ou chutar !
Questão feita para perder tempo no dia da prova.
-
Melhor comentário da questão:
https://www.youtube.com/watch?v=AXlY0iV4uUM
-
o f0d@ é fazer os cálculos todos certos para errar no final pq vc não sabe se a questão quer um valor MAIOR ou MENOR que 0,7.