Questão 3229969

• Banca: FCPC
• Órgão: UNILAB
• Ano: 2019
• Provas: FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

100 mL de uma 0,1 mol L^-1 de H₂SO₄ foram misturados com 40 mL de outra solução de H₂SO₄ 0,025mol L^-1. Que volume de NaOH 0,25mol L^-1 seria necessário para neutralizar 20 mL da solução resultante da mistura de H₂SO₄?

• A. 6,3 mL.
• B. 10,0 mL.
• C. 12,6 mL.
• D. 20,0 mL.
• E. 25,2 mL.

Gabarito: C

Comentários

• calcula numero de mols para cada parte da mistura

  100 mL de uma 0,1 mol L-1 = 0,01mol

  40 mL de outra solução de H2SO4 0,025mol L-1= 0,001 mol

  somatório do numero de mols =0,011MOLS

  encontra a nova concentração para a mistura:

  0,011/0,140 L = 0,07857 mol/L

  Usei a formula da diluição

  C1V1=C2V2

  0,078X20ML = 0,25V2= 6,28

  Ai teríamos que considera a dissociação do segundo hidrogênio do acido sulfúrico

  multiplicando por 2= 12,6 ml gabarito letra C