SóProvas

ID
3382495
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
UNB
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma amostra de 50 mL de chuva ácida, composta apenas de água e H2SO4, foi titulada com uma solução padrão de NaOH com concentração 2,00 × 10-3 mol/L. Quando atingido o ponto de equivalência da titulação, haviam sido gastos 12,0 mL da solução de NaOH.

Considerando essa situação e, ainda, que as soluções apresentem comportamento ideal, que a constante de autoionização da água seja igual a 1,0 × 10-14 e que log 5 = 0,70, julgue o item e faça o que se pede no item, que é do tipo B.


Calcule a concentração de H2SO4 na amostra de chuva ácida. Multiplique o resultado obtido por 105 . Depois de efetuados todos os cálculos solicitados, despreze, para a marcação no Caderno de Respostas, a parte fracionária do resultado final obtido, caso exista.

Alternativas
Comentários

  • Resultado: 48 mol/l

  • Para titulação => NaOH+H2SO4

    Formando => H2O+NaSO4

    balanceado a equação => 2NaOH+H2SO4 => 2H2O+NaSO4

    Usando a fórmula da Concentração em Quantidade de Matéria

    C=n/V

    Volume NaOH=12ml

    C= 2,00 × 10^-3 mol/L

    2,00 × 10-3 mol/L * 12*10^-3l = n(NaOH)

    24*10^-6= n(NaOH)

    Sendo a proporção da equação química de H2SO4 de 12*10^-6 para uma amostra de 50 ml de água calcula-se a concentração de H2SO4 por:

    12*10^-6

    --------------=24*10^-5

    50*10^-3

    Resultado: 24