SóProvas

ID
3494959
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
IFF
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

    O dióxido de carbono gerado em estações espaciais pode ser convertido em oxigênio pela reação com o superóxido de potássio, conforme a equação a seguir.


2CO2(g) + 4KO2(s) → 2K2CO3(s) + 3O2(g)


Tendo como referência a reação precedente, assinale a opção que apresenta a massa exata de KO2 necessária para a conversão total de 11,2 L de CO2 em oxigênio nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), considerando que o valor do volume molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L e que todos os gases comportem-se idealmente.

Alternativas
Comentários

  • Letra B. Relação entre o volume e massa

  • Eu não sei se está certo mas eu resolvi dessa forma:

    Temos uma relação de massa x volume entre:

    4 mols de KO2 ----------- 2 mols CO2

    MM (massa molar) 4KO2: 284g

    Volume CO2:Como são 2 mols de CO2, fica 2x22,4L=44,8L CO2

    Montando a regra de 3:

    284g de KO2 ------------- 44,8L CO2

    X ------------- 11,8L CO2

    X= 71g de KO2

    A resposta não deu exatamente como está na alternativa, mas resolvi dessa forma. Se alguém puder contribuir :)

  • 11,2 L de CO2 é a metade do volume de um mol, então é meio mol. Se no balanceamento, pra cada 2 de CO2 temos 4 KO2, então se ele quer apenas meio mol de CO2, por proporção será apenas 1 mol de KO2. Se é 1 Mol de KO2, temos q calcular qual a massa molar dele, ou seja, aprox. 71 g/mol (ele não deu as massas atômicas, mas td bem, subentende-se que tinha a tabela periódica na prova.)

  • 2 mols de CO2 ---- 4 mols de KO2

    2 x 22,4 L --------------- 4 x 71 (MM KO2 : 39 + 2x32 = 71)

    11,2 L -------------------- x

    44,8 x = 11,2 x 284

    x = 3180,8 / 44,8

    x = 71 g

  • A divergência só esta na massa do potássio que é 39,098 ou aproximadamente 39,10 a qual deve ser utilizada... em demais cálculos ok !!!