Questão 3494974

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: IFF
• Ano: 2018
• Provas: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

sal        ΔH_sol (kJ/mol)    solubilidade em água a 18 ºC (g/100 mL)   

LiF               +32                                                0,3                        

KF                 +2                                              92,3                       

RbF                 3                                            130,6                     

Considerando os dados na tabela precedente, que lista alguns sais e seus respectivos valores de entalpia de dissolução (ΔH_sol) e solubilidade, assinale a opção correta a respeito de soluções e propriedades de soluções.

• A. No processo de dissolução do RbF em água, a temperatura da solução formada diminui.
• B. As solubilidades dos sólidos e gases em água diminuem com a diminuição da temperatura.
• C. A 18 ºC, a solubilidade molar do KF é maior que a solubilidade molar do RbF.
• D. De acordo com a lei de Raoult, a pressão de vapor de um solvente sobre uma solução a determinada temperatura é inversamente proporcional à fração molar desse solvente, nessa solução.
• E. A adição de LiF em água aumenta o ponto de congelamento da água.

Gabarito: C

Comentários

• Gabarito: letra C.

  Solubilidade a 18 ºC (g/100 mL)

  KF 92,3

  RbF 130,6

  Massa molar KF - 58 g/mol

  Massa molar RbF - 104,5 g/mol

  Para encontrar a solubilidade molar, precisamos transformar de g/100 mL para mol/L.

  KF

  (92,3 g/100 mL) . (1 mol/58 g) . (1000 mL/1L)

  15,90 mol/L

  RbF

  (130,6 f/100 mL) . (1 mol/104,5 g) . 1000 mL/1L

  12,50 mol/L

  Passo a passo:

  1º Transformar de g para mol

  1 mol KF ____ 58 g

  x ___________ 92,3 g

  x = 1,59 mol

  2º Transformar de mL para litro

  1000 mL ___ 1 L

  100 mL _____ x

  x = 0,1 L

  3º Dividir o número de mol pela quantidade de litros

  Solubilidade molar do KF -> 1,59 mol/0,1 L = 15, 9 mol/L

  Se não quiser fazer todos os cálculos, basta encontrar a massa molar dos dois e calcular a proporção em relação ao valor de solubilidade... A massa molar do RbF é muito maior que a do KF, praticamente o dobro. Não sei se na hora da prova teria coragem de marcar sem calcular, mas... É um caminho! hehe.