Questão 3786142

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias e suas propriedades; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA

                H                                     1                               1,0

                C                                     6                              12,0

                N                                     7                              14,0

                O                                     8                              16,0

                S                                     16                             32,0

                F                                      9                              19,0

                Na                                   11                              23,0

                Al                                    13                              27,0

                P                                     15                             31,0

                Cl                                    17                                 35,5

                Ca                                   20                                 40,0

                K                                     19                                  39,0

                Cr                                    24                                 52,0

                Mn                                   25                                 55,0

                Fe                                    26                                 56,0

                Cu                                    29                                63,5

                As                                    33                               75,04

                Ag                                    47                               108,0

                Cd                                    48                               112,4

                Hg                                    80                               200,6

                Pb                                    82                               207,2

                Po                                    84                               209,0 

A amônia tem sido usada desde 1860, como agente refrigerante, menos nocivo que os CFCs; quando em solução aquosa, é conhecida como amoníaco. Sobre as propriedades e a estrutura do amoníaco, marque a afirmação verdadeira.

• A. Não é solvente de compostos iônicos.
• B. É uma base de Brönsted-Lowry.
• C. Sua molécula tem momento dipolar zero.
• D. Apresenta geometria trigonal do tipo sp² .

Gabarito: B

Comentários

• De acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, base é a espécie química capaz de aceitar H+ em uma reação química, o que é exatamente o que ocorre com o amoníaco (NH3)

  NH3 + H+ --> NH4+

  Obs1: NH4+ é o par ácido conjugado.

  Obs2: Amoníaco também é uma base segundo conceito de Lewis, pois como possui geometria piramidal (polar, portanto tem momento dipolar diferente de zero), é uma espécie capaz de compartilhar par de elétron em ligação dativa.