Prova UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia

Questão 3786067

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Física
• Assuntos: Estática - Momento da Força/Equilíbrio e Alavancas; Estática e Hidrostática

Três discos muito finos são dispostos em planos horizontais, um acima do outro, de modo que seus centros fiquem alinhados verticalmente. O disco mais baixo tem massa m, o seguinte 2m e o mais alto tem massa 3m. Para que o centro de massa do conjunto esteja no disco do meio, a razão entre a distância dele ao de cima e a distância dele ao inferior deverá ser  

• A. 3.    
• B. 1/3.
• C. 5.
• D. 1/5.

Gabarito: B

Questão 3786070

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Física
• Assuntos: Dinâmica; Leis de Newton; Trabalho e Energia

Uma corda desliza sem atrito sobre uma superfície horizontal pela ação de uma força de módulo F aplicada horizontalmente em uma das pontas. Se essa extremidade da corda se desloca de uma distância d na mesma direção e sentido da força, o trabalho realizado por essa força é 

• A. F/d.
• B. d/F.
• C. Fd² /2.
• D. Fd.

Gabarito: D

Questão 3786082

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Física
• Assuntos: Cinemática; Movimento Retilíneo Uniformemente Variado

Uma estrada sem curvas à esquerda ou à direita liga duas cidades no sentido Leste-Oeste. O trecho sobe e desce uma montanha de modo que, no pico, a trajetória pode ser aproximada por um arco de círculo. Em uma parte final do trajeto há um vale, e no ponto mais baixo também se pode aproximar a trajetória por um arco de círculo de mesmo raio que o anterior. No pico da montanha, o módulo da força normal da estrada sobre o carro é metade do peso do carro. No ponto mais baixo do vale essa normal tem módulo 50% maior do que o peso do carro. Despreze todos os atritos e considere a gravidade constante. Assim, a razão entre a velocidade do carro no pico e no vale é

• A. 1.
• B. 2.
• C. 1,5.
• D. 1/2.

Gabarito: A

Questão 3786085

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Física
• Assuntos: Ondas e Propriedades Ondulatórias; Oscilação e Ondas

No Brasil, a navegação pela internet com telefones celulares utiliza ondas de rádio com frequências entre 1.900 e 2.100 MHz, no caso de tecnologia 3G. A rede de telefonia de quarta geração (4G), que possibilita maiores velocidades de navegação, teve sua instalação iniciada nas seis cidades-sede da Copa das Confederações, incluindo Fortaleza. As ondas de rádio para transmissão com essa nova tecnologia terão frequências entre 2,5 GHz e 2,69 GHz. Considere que a velocidade de propagação dessas ondas é V_luz = 3⋅10⁸ m/s. Assim, os menores comprimentos de onda, em metros, associados à transmissão em 3G e 4G são, respectivamente

• A. V_luz /1,9⋅10⁹ e V_luz /2,69⋅10⁹ .
• B. V_luz /2,1⋅10⁹ e V_luz /2,69⋅10⁹ .
• C. V_luz /1,9⋅10⁹ e V_luz /2,5⋅10⁹ .
• D. V_luz /2,1⋅10⁹ e V_luz /2,5⋅10⁹ .

Gabarito: B

Questão 3786088

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Física
• Assuntos: Estática - Momento da Força/Equilíbrio e Alavancas; Estática e Hidrostática

Medidas em física devem ser expressas com observância ao uso correto de algarismos significativos. Assim, se a densidade de um corpo é dada por 0,102 kg/L e seu volume é 0,007 m³ , a forma correta de expressar sua massa, em kg, é

• A. 0,7.
• B. 0,71.
• C. 0,714.
• D. 0,7140.

Gabarito: A

Questão 3786091

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Física
• Assuntos: Dinâmica; Leis de Newton

Duas massas diferentes e puntiformes, m₁ e m₂, estão sobre um disco de raio R que gira horizontalmente com velocidade angular constante próximo à superfície da Terra. As massas giram com o disco sob ação da força de atrito estático, estando m₁ e m₂ a uma distância d₁ e d₂ da borda do disco, respectivamente. Suponha que a rotação acontece a uma velocidade tal que as massas ficam simultaneamente na iminência de deslizamento do disco. Assim, deve-se ter

• A. d₁ = d_2.
• B. m₂d₂ = m₁d_1. 
• C. m₁d₂ = m₂d₁.
• D. m₂ (R-d₂) = m₁(R-d₁).

Gabarito: A

Questão 3786094

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Física
• Assuntos: Dinâmica; Energia Mecânica e sua Conservação

De acordo com dados da Associação Brasileira de Energia Eólica, a capacidade de produção instalada dessa fonte energética é aproximadamente 2.700 MW. Em 2012, o fator de capacidade da fonte eólica, que é a proporção entre o que foi gerado nas usinas e a sua capacidade instalada, foi, em média, 33%. Considerando um consumo médio residencial de 160 kWh por mês, essa geração eólica seria suficiente para atender aproximadamente quantos milhões de domicílios?

• A. 5,6.
• B. 2,7.
• C. 1,6.
• D. 4,0.

Gabarito: D

Questão 3786100

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Física
• Assuntos: Calorimetria; Física Térmica - Termologia

Calor intenso e permanência de temperaturas elevadas por vários dias refletem-se necessariamente na expansão do consumo residencial de energia elétrica. Considere um consumo médio residencial de 160 kWh por mês. No Rio de Janeiro, onde o consumo cresceu aproximadamente 16%, a temperatura máxima na capital chegou a ficar, em média, no início do verão, 7 °C acima da esperada. Considere que o calor específico da água é 4,2 J/g °C. Os 16% de energia a mais consumida no período de um mês em um domicílio seriam suficientes para aquecer de 7 °C aproximadamente quantos quilogramas de água?

• A. 0,87⋅10³ .
• B. 3,1⋅10³ .
• C. 3,7⋅10³ .
• D. 23⋅10³ .

Gabarito: B

Questão 3786103

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Física
• Assuntos: Dinâmica; Leis de Newton

Em um teste de qualidade de bola de futsal padrão FIFA, duas bolas b₁ e b₂ são soltas em queda livre de uma altura de 2m, chocando-se contra uma placa horizontal e retornando cada uma a uma altura de h₁ = 55 cm e h₂ = 65 cm. As  variações na energia cinética das bolas são ΔE₁ e ΔE₂ (para as bolas b₁ e b₂, respectivamente) e,no momento linear, são Δp₁ e Δp₂ (para as bolas b₁ e b₂, respectivamente)  tomadas entre os instantes imediatamente antes e imediatamente após a colisão com a placa. Se as bolas têm massas iguais e o atrito com o ar pode ser desprezado, pode-se  afirmar corretamente que

• A. ∆E₁ < ∆E₂ e ∆p₁ < ∆p_{2 .}
• B. ∆E₁ < ∆E₂ e ∆p₁ > ∆p_{2 .}
• C. ∆E₁ > ∆E₂ e ∆p₁ < ∆p_{2 .}
• D. ∆E₁ > ∆E₂ e ∆p₁ > ∆p_{2 .}

Gabarito: C

Questão 3786106

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Física
• Assuntos: Eletricidade; Eletrostática e Lei de Coulomb. Força Elétrica.

Dois objetos de material isolante têm massas diferentes e estão carregados eletricamente com cargas de mesmo sinal. Considere que haja somente ação das forças gravitacional e elétrica, e que os objetos estejam separados um do outro em equilíbrio estático. Denotando por k a constante eletrostática (ou de Coulomb), por G a constante gravitacional, e por r₁ e r₂ a razão entre a carga e a massa dos corpos 1 e 2, respectivamente, uma condição para que haja equilíbrio estático é 

• A. (r₁ ⋅ r₂)² = G/k. 
• B. r₁ / r₂ = G/k. 
• C. r₁ ⋅ r₂ = G/k. 
• D. r₂ / r₁ = G/k. 

Gabarito: C

Questão 3786109

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Física
• Assuntos: Conteúdos Básicos; Grandezas e Unidades

Densitometria é o termo que se refere ao procedimento de estimar a composição corporal através da densidade do corpo. Esse procedimento pode, por exemplo, ser utilizado para monitoramento de mudanças na composição corporal associadas ao crescimento, monitoramento do nível de gordura corporal, dentre outros. Para estimar a densidade de uma pessoa, foram realizadas duas medições de seu peso: uma com o corpo dentro d’água e outra fora d’água. Verificou-se que sua densidade foi 5% acima da densidade da água. Assim, a razão entre seu peso medido dentro d’água e fora d’água é

• A. 0,05.
• B. 0,05/1,05.
• C. 1,05.
• D. 1,05/0,05.

Gabarito: B

Questão 3786112

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Física
• Assuntos: Força Gravitacional e Satélites; Gravitação Universal

Satélites artificiais, como os usados em transmissão de TV, têm sistemas eletrônicos instalados e que se aquecem por efeito Joule. Além disso, as partes do satélite que estejam voltadas para o sol estão expostas a temperaturas em torno de 300 K, enquanto as partes sombreadas ficam em um ambiente de 2,7 K. A geração de calor por efeito Joule e essas diferenças de temperatura exigem um projeto muito sofisticado no tocante à dissipação de calor. Considerando que o satélite esteja fora da atmosfera terrestre, onde não haja um meio condutor de calor para o ambiente, pode-se afirmar corretamente que a principal forma de dissipação de calor do satélite é

• A. difusão.
• B. irradiação.
• C. condução.
• D. convecção.

Gabarito: B

Comentários

• Irradiação é o conjunto de radiações emitidas por um corpo. Energia radiante é modalidade de energia que se propaga pelo espaço, mesmo vazio, por meio de ondas eletromagnéticas. Radiação é o nome dado à energia radiante quando emitida com uma mesma frequência. 

Questão 3786115

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Física
• Assuntos: Circuitos Elétricos e Leis de Kirchhoff; Eletricidade

Considere duas lâmpadas: uma lâmpada incandescente com consumo de 20 W, vida útil de 1.000 horas e rendimento (fração energética efetivamente transformada em luz) de 25%; e uma segunda, do tipo fluorescente, com vida útil de 7.500 horas e rendimento de 60%. Considere um experimento em que as duas lâmpadas são ligadas em paralelo a uma tomada de energia elétrica residencial, permanecendo ligadas durante suas vidas úteis. Qual deve ser a potência, em Watts, consumida pela fluorescente para que perca energia em forma de calor tanto quanto a incandescente durante o período do experimento?

• A. 20.
• B. 25.
• C. 60.
• D. 5.

Gabarito: D

Questão 3786118

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Física
• Assuntos: Cinemática; MCUV - Movimento Circular Uniformemente Variado

Recentemente se teve notícia de um tornado que causou grande destruição na cidade de Oklahoma – EUA. Suponha que, próximo à superfície da Terra, o tornado possa ser descrito como uma massa de ar cilíndrica girando em torno de seu eixo com velocidade angular constante. Há estimativas que apontam, nessa ocorrência nos EUA, para ventos com velocidades em torno de 300 km/h na parte mais externa do tornado. Supondo-se que o diâmetro do tornado seja de 1,5 km e, com base nos dados anteriores, a melhor estimativa para a velocidade angular do tornado é

• A. 400 radianos/s.
• B. 300 rotações/min.
• C. 450 radianos/s.
• D. 200 radianos/h.

Gabarito: D

Questão 3786121

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Física
• Assuntos: Cargas Elétricas e Eletrização; Eletricidade

Um tratamento complementar para pacientes com tumor de tireóide submetidos a cirurgia consiste na ingestão de uma dose terapêutica de Iodo-131 (I-131), que se concentra no tecido da tireóide. O I-131 emite radiação beta, que age na destruição de células cancerígenas. Essa radiação consiste na emissão de

• A. ondas eletromagnéticas.
• B. prótons.
• C. elétrons.
• D. pósitrons.

Gabarito: C

Questão 3786124

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA

                H                                     1                               1,0

                C                                     6                              12,0

                N                                     7                              14,0

                O                                     8                              16,0

                S                                     16                             32,0

                F                                      9                              19,0

                Na                                   11                              23,0

                Al                                    13                              27,0

                P                                     15                             31,0

                Cl                                    17                                 35,5

                Ca                                   20                                 40,0

                K                                     19                                  39,0

                Cr                                    24                                 52,0

                Mn                                   25                                 55,0

                Fe                                    26                                 56,0

                Cu                                    29                                63,5

                As                                    33                               75,04

                Ag                                    47                               108,0

                Cd                                    48                               112,4

                Hg                                    80                               200,6

                Pb                                    82                               207,2

                Po                                    84                               209,0 

Em 2012, a emissão de gás carbônico (CO₂) na atmosfera foi muito elevada, atingindo a concentração de 392 ppm (partes por milhão − medida de concentração das soluções), o que causou enormes prejuízos para o meio ambiente e, por consequência, para a humanidade. Considerando a quantidade do ar atmosférico de 100 trilhões de toneladas nesse ano, a emissão de CO₂, em bilhões de toneladas, foi

• A. 3,92.
• B. 36,1.
• C. 39,2.
• D. 392.

Gabarito: C

Questão 3786127

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA

                H                                     1                               1,0

                C                                     6                              12,0

                N                                     7                              14,0

                O                                     8                              16,0

                S                                     16                             32,0

                F                                      9                              19,0

                Na                                   11                              23,0

                Al                                    13                              27,0

                P                                     15                             31,0

                Cl                                    17                                 35,5

                Ca                                   20                                 40,0

                K                                     19                                  39,0

                Cr                                    24                                 52,0

                Mn                                   25                                 55,0

                Fe                                    26                                 56,0

                Cu                                    29                                63,5

                As                                    33                               75,04

                Ag                                    47                               108,0

                Cd                                    48                               112,4

                Hg                                    80                               200,6

                Pb                                    82                               207,2

                Po                                    84                               209,0 

Atente para a letra da música composta por Chico Buarque de Holanda e Milton Nascimento.

Cio da Terra

Debulhar o trigo.

Recolher cada bago do trigo.

Forjar no trigo o milagre do pão.

É se fartar de pão.

Decepar a cana.

Recolher a garapa da cana.

Roubar da cana a doçura do mel.

Se lambuzar de mel.

Afagar a terra.

Conhecer os desejos da terra.

Cio da terra, a propícia estação.

É fecundar o chão.

Observe a associação feita entre alguns itens da letra da música e a Química, e assinale a afirmação verdadeira.

• A. O trigo é um vegetal que em sua composição contém amido, de fórmula molecular C₁₂H₂₂O₁₁.
  
• B. Bolhas de ar e o gás monóxido de carbono, que se expandem quando o pão está assando no forno, são os responsáveis pelo crescimento do pão.
  
• C. A garapa da cana contém sacarose que pertence à família dos lipídios.
• D. O mel pertence à família dos glicídios.

Gabarito: D

Questão 3786133

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Polímeros - Plásticos e Borrachas; Química Orgânica

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA

                H                                     1                               1,0

                C                                     6                              12,0

                N                                     7                              14,0

                O                                     8                              16,0

                S                                     16                             32,0

                F                                      9                              19,0

                Na                                   11                              23,0

                Al                                    13                              27,0

                P                                     15                             31,0

                Cl                                    17                                 35,5

                Ca                                   20                                 40,0

                K                                     19                                  39,0

                Cr                                    24                                 52,0

                Mn                                   25                                 55,0

                Fe                                    26                                 56,0

                Cu                                    29                                63,5

                As                                    33                               75,04

                Ag                                    47                               108,0

                Cd                                    48                               112,4

                Hg                                    80                               200,6

                Pb                                    82                               207,2

                Po                                    84                               209,0 

Você já parou para pensar que a goma de mascar contém a mesma substância contida na tinta de parede de sua casa? Embora esses produtos sejam extremamente diferentes, possuem, em comum, a substância química poliacetato de vinila, PVA. Assinale a opção que corresponde à estrutura correta desta substância.

• A.
• B.
• C.
• D.

Gabarito: A

Questão 3786139

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA

                H                                     1                               1,0

                C                                     6                              12,0

                N                                     7                              14,0

                O                                     8                              16,0

                S                                     16                             32,0

                F                                      9                              19,0

                Na                                   11                              23,0

                Al                                    13                              27,0

                P                                     15                             31,0

                Cl                                    17                                 35,5

                Ca                                   20                                 40,0

                K                                     19                                  39,0

                Cr                                    24                                 52,0

                Mn                                   25                                 55,0

                Fe                                    26                                 56,0

                Cu                                    29                                63,5

                As                                    33                               75,04

                Ag                                    47                               108,0

                Cd                                    48                               112,4

                Hg                                    80                               200,6

                Pb                                    82                               207,2

                Po                                    84                               209,0 

Existem muitas substâncias químicas que são classificadas como ácidos. O aumento da acidez da água de rios e lagos pode causar a morte de grandes populações de peixes. Essa acidificação pode ser consequência do despejo direto de resíduos industriais na água, ou de chuva ácida. De acordo com a teoria de Arrhenius sobre os ácidos, assinale a afirmação correta.

• A. Nos ácidos, os elementos H e O estão sempre presentes.
• B. Os ácidos possuem sabor adstringente.
• C. Os ácidos sofrem ionização em meio aquoso.
• D. Os ácidos sofrem dissociação em meio aquoso.

Gabarito: C

Comentários

• Ionização: origina íons a partir de ácidos colocados em água.

Questão 3786142

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias e suas propriedades; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA

                H                                     1                               1,0

                C                                     6                              12,0

                N                                     7                              14,0

                O                                     8                              16,0

                S                                     16                             32,0

                F                                      9                              19,0

                Na                                   11                              23,0

                Al                                    13                              27,0

                P                                     15                             31,0

                Cl                                    17                                 35,5

                Ca                                   20                                 40,0

                K                                     19                                  39,0

                Cr                                    24                                 52,0

                Mn                                   25                                 55,0

                Fe                                    26                                 56,0

                Cu                                    29                                63,5

                As                                    33                               75,04

                Ag                                    47                               108,0

                Cd                                    48                               112,4

                Hg                                    80                               200,6

                Pb                                    82                               207,2

                Po                                    84                               209,0 

A amônia tem sido usada desde 1860, como agente refrigerante, menos nocivo que os CFCs; quando em solução aquosa, é conhecida como amoníaco. Sobre as propriedades e a estrutura do amoníaco, marque a afirmação verdadeira.

• A. Não é solvente de compostos iônicos.
• B. É uma base de Brönsted-Lowry.
• C. Sua molécula tem momento dipolar zero.
• D. Apresenta geometria trigonal do tipo sp² .

Gabarito: B

Comentários

• De acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, base é a espécie química capaz de aceitar H+ em uma reação química, o que é exatamente o que ocorre com o amoníaco (NH3)

  NH3 + H+ --> NH4+

  Obs1: NH4+ é o par ácido conjugado.

  Obs2: Amoníaco também é uma base segundo conceito de Lewis, pois como possui geometria piramidal (polar, portanto tem momento dipolar diferente de zero), é uma espécie capaz de compartilhar par de elétron em ligação dativa.

Questão 3786145

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA

                H                                     1                               1,0

                C                                     6                              12,0

                N                                     7                              14,0

                O                                     8                              16,0

                S                                     16                             32,0

                F                                      9                              19,0

                Na                                   11                              23,0

                Al                                    13                              27,0

                P                                     15                             31,0

                Cl                                    17                                 35,5

                Ca                                   20                                 40,0

                K                                     19                                  39,0

                Cr                                    24                                 52,0

                Mn                                   25                                 55,0

                Fe                                    26                                 56,0

                Cu                                    29                                63,5

                As                                    33                               75,04

                Ag                                    47                               108,0

                Cd                                    48                               112,4

                Hg                                    80                               200,6

                Pb                                    82                               207,2

                Po                                    84                               209,0 

Examine as seguintes afirmações sobre as substâncias orgânicas nitrogenadas:

I. Aminas são compostos teoricamente derivados do NH₂.

II. A função amina está presente nos aminoácidos, que são os formadores das proteínas.

III. Amidas são compostos teoricamente derivados do NH₃ pela substituição de um hidrogênio por um grupo acila.

IV. Nitrilas são compostos contendo o grupo funcional – C≡N.

V. O nitrobenzeno usado na fabricação de corantes e explosivos pertence à família dos isonitrilas.

É verdadeiro o que se afirma em

• A. II, III e IV apenas.
• B. I, III e V apenas.
• C. II, IV e V apenas.
• D. I, II, III, IV e V.

Gabarito: A

Questão 3786151

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA

                H                                     1                               1,0

                C                                     6                              12,0

                N                                     7                              14,0

                O                                     8                              16,0

                S                                     16                             32,0

                F                                      9                              19,0

                Na                                   11                              23,0

                Al                                    13                              27,0

                P                                     15                             31,0

                Cl                                    17                                 35,5

                Ca                                   20                                 40,0

                K                                     19                                  39,0

                Cr                                    24                                 52,0

                Mn                                   25                                 55,0

                Fe                                    26                                 56,0

                Cu                                    29                                63,5

                As                                    33                               75,04

                Ag                                    47                               108,0

                Cd                                    48                               112,4

                Hg                                    80                               200,6

                Pb                                    82                               207,2

                Po                                    84                               209,0 

Existem substâncias químicas que fazem parte da composição de produtos comuns, geralmente vendidos em supermercados, depósitos de construção ou farmácias. Assinale a opção que associa corretamente a substância ao produto em que está contida.

• A. carbonato de cálcio – gesso
• B. hipoclorito de sódio – água sanitária
• C. ácido sulfúrico – pilhas comuns
• D. dióxido de manganês – bateria usada nos carros

Gabarito: B

Questão 3786154

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA

                H                                     1                               1,0

                C                                     6                              12,0

                N                                     7                              14,0

                O                                     8                              16,0

                S                                     16                             32,0

                F                                      9                              19,0

                Na                                   11                              23,0

                Al                                    13                              27,0

                P                                     15                             31,0

                Cl                                    17                                 35,5

                Ca                                   20                                 40,0

                K                                     19                                  39,0

                Cr                                    24                                 52,0

                Mn                                   25                                 55,0

                Fe                                    26                                 56,0

                Cu                                    29                                63,5

                As                                    33                               75,04

                Ag                                    47                               108,0

                Cd                                    48                               112,4

                Hg                                    80                               200,6

                Pb                                    82                               207,2

                Po                                    84                               209,0 

Quando a tampa de uma bebida gaseificada é sacada, ocorre uma efervescência. O fenômeno ilustra com precisão uma lei atribuída a

• A. Graham.
• B. Dalton.
• C. Henry.
• D. Raoult.

Gabarito: C

Questão 3786157

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA

                H                                     1                               1,0

                C                                     6                              12,0

                N                                     7                              14,0

                O                                     8                              16,0

                S                                     16                             32,0

                F                                      9                              19,0

                Na                                   11                              23,0

                Al                                    13                              27,0

                P                                     15                             31,0

                Cl                                    17                                 35,5

                Ca                                   20                                 40,0

                K                                     19                                  39,0

                Cr                                    24                                 52,0

                Mn                                   25                                 55,0

                Fe                                    26                                 56,0

                Cu                                    29                                63,5

                As                                    33                               75,04

                Ag                                    47                               108,0

                Cd                                    48                               112,4

                Hg                                    80                               200,6

                Pb                                    82                               207,2

                Po                                    84                               209,0 

O uso de pilhas e baterias é intenso em nossa sociedade. Muitas vezes nem nos damos conta de como essa tecnologia está presente em nosso cotidiano. Um dos tipos de pilha alcalina muito utilizada em aparelhos MP3 contém íons Hg²⁺. Com relação a esse tipo de pilha, assinale a afirmação correta.

• A. Os íons Hg²⁺ são oxidados a mercúrio metálico quando a pilha está sendo descarregada.
• B. A redução dos íons Hg²⁺ ocorre no catodo.
• C. Quando a pilha está sendo descarregada, os íons Hg²⁺ são oxidados para íons Hg⁴⁺ .
• D. A redução dos íons Hg²⁺ ocorre no anodo.

Gabarito: B

Questão 3786160

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA

                H                                     1                               1,0

                C                                     6                              12,0

                N                                     7                              14,0

                O                                     8                              16,0

                S                                     16                             32,0

                F                                      9                              19,0

                Na                                   11                              23,0

                Al                                    13                              27,0

                P                                     15                             31,0

                Cl                                    17                                 35,5

                Ca                                   20                                 40,0

                K                                     19                                  39,0

                Cr                                    24                                 52,0

                Mn                                   25                                 55,0

                Fe                                    26                                 56,0

                Cu                                    29                                63,5

                As                                    33                               75,04

                Ag                                    47                               108,0

                Cd                                    48                               112,4

                Hg                                    80                               200,6

                Pb                                    82                               207,2

                Po                                    84                               209,0 

Em seus serões, Dona Benta, personagem imortal de Monteiro Lobato (1882 – 1948) afirma que a água existe em alguns minerais, e cita o alúmen. O mais conhecido dos alumens é a pedra ume que é adstringente e antisséptico. Era usada na antiguidade como coagulante e fixador em estamparias; atualmente é utilizada em desodorantes antitranspirantes.

Sobre alumens, pode-se afirmar corretamente que

• A. sendo adstringentes, são classificados como hidróxidos pentahidratados.
• B. obrigatoriamente apresentam na sua fórmula o metal alumínio e doze mols de água.
• C. são fosfatos duplos decaidratados que podem apresentar na sua fórmula alumínio e potássio.
  
• D. são sulfatos duplos dodecaidratados que na sua fórmula podem apresentar cromo, ferro, amônia, metal alcalino ou prata.
  

Gabarito: D

Questão 3786163

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA

                H                                     1                               1,0

                C                                     6                              12,0

                N                                     7                              14,0

                O                                     8                              16,0

                S                                     16                             32,0

                F                                      9                              19,0

                Na                                   11                              23,0

                Al                                    13                              27,0

                P                                     15                             31,0

                Cl                                    17                                 35,5

                Ca                                   20                                 40,0

                K                                     19                                  39,0

                Cr                                    24                                 52,0

                Mn                                   25                                 55,0

                Fe                                    26                                 56,0

                Cu                                    29                                63,5

                As                                    33                               75,04

                Ag                                    47                               108,0

                Cd                                    48                               112,4

                Hg                                    80                               200,6

                Pb                                    82                               207,2

                Po                                    84                               209,0 

Quando se dissolve uma substância em água, pode acontecer a formação de uma mistura, uma ionização ou uma dissociação iônica. Verifique as colunas abaixo e faça a associação adequada.

I. Ionização

II. Mistura heterogênea

III. Dissociação iônica

1. Etanol

2. Soda cáustica

3. Óleo de cozinha

4. Ácido clorídrico

A associação correta é:

• A. I - 2, II - 3, III - 4.
• B. I - 4, II - 3, III - 2.
• C. I - 3, II - 1, III - 2.
• D. I - 2, II - 3, III - 1.

Gabarito: B

Questão 3786166

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA

                H                                     1                               1,0

                C                                     6                              12,0

                N                                     7                              14,0

                O                                     8                              16,0

                S                                     16                             32,0

                F                                      9                              19,0

                Na                                   11                              23,0

                Al                                    13                              27,0

                P                                     15                             31,0

                Cl                                    17                                 35,5

                Ca                                   20                                 40,0

                K                                     19                                  39,0

                Cr                                    24                                 52,0

                Mn                                   25                                 55,0

                Fe                                    26                                 56,0

                Cu                                    29                                63,5

                As                                    33                               75,04

                Ag                                    47                               108,0

                Cd                                    48                               112,4

                Hg                                    80                               200,6

                Pb                                    82                               207,2

                Po                                    84                               209,0 

Notícia do Portal R7 Notícias em 10/4/2013: “Em vigor desde o dia 29 de janeiro, a nova Lei Seca diz que o motorista que for parado em uma blitz de trânsito e for flagrado com 0,05 mg ou mais de álcool por litro de sangue será multado”.

A aferição sobre a ingestão de álcool pelos motoristas é feita pelo bafômetro moderno onde é produzida uma corrente elétrica que é transformada em sinal digital. A reação que ocorre no aparelho é traduzida, de maneira simplificada, pela equação não balanceada: 

CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ➡ CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O 

É correto afirmar-se que, no bafômetro moderno, 

• A. ocorre uma reação de óxido-redução na qual o dicromato de potássio é o agente oxidante.
• B. a soma dos coeficientes da equação completa balanceada é 39.
• C. ocorre um efeito Tyndall sobre a dispersão coloidal expelida dos pulmões.
• D. ocorre um efeito termoelétrico produzido pela diferença de temperatura entre o gás expelido dos pulmões e o ar atmosférico.
  

Gabarito: A

Questão 3786169

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA

                H                                     1                               1,0

                C                                     6                              12,0

                N                                     7                              14,0

                O                                     8                              16,0

                S                                     16                             32,0

                F                                      9                              19,0

                Na                                   11                              23,0

                Al                                    13                              27,0

                P                                     15                             31,0

                Cl                                    17                                 35,5

                Ca                                   20                                 40,0

                K                                     19                                  39,0

                Cr                                    24                                 52,0

                Mn                                   25                                 55,0

                Fe                                    26                                 56,0

                Cu                                    29                                63,5

                As                                    33                               75,04

                Ag                                    47                               108,0

                Cd                                    48                               112,4

                Hg                                    80                               200,6

                Pb                                    82                               207,2

                Po                                    84                               209,0 

O conhecimento da solubilidade é importante em preparações industriais e laboratoriais e, na medicina, para o estudo dos cálculos renais. O estudo da solubilidade também explica, entre outras coisas, a formação de estalactites e a poluição térmica em cursos de água. No que concerne à solubilidade ou ao produto de solubilidade, assinale a afirmação verdadeira.

• A. A solubilidade e o produto de solubilidade sempre se referem a soluções insaturadas.
• B. A solubilidade de um gás em água sempre aumenta com a temperatura.
• C. O produto de solubilidade é uma constante de equilíbrio.
• D. Todos os processos de dissolução de sais são exotérmicos.

Gabarito: C

Questão 3786172

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.; Soluções e Substâncias Inorgânicas

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA

                H                                     1                               1,0

                C                                     6                              12,0

                N                                     7                              14,0

                O                                     8                              16,0

                S                                     16                             32,0

                F                                      9                              19,0

                Na                                   11                              23,0

                Al                                    13                              27,0

                P                                     15                             31,0

                Cl                                    17                                 35,5

                Ca                                   20                                 40,0

                K                                     19                                  39,0

                Cr                                    24                                 52,0

                Mn                                   25                                 55,0

                Fe                                    26                                 56,0

                Cu                                    29                                63,5

                As                                    33                               75,04

                Ag                                    47                               108,0

                Cd                                    48                               112,4

                Hg                                    80                               200,6

                Pb                                    82                               207,2

                Po                                    84                               209,0 

Um moderno tratamento do diabetes consiste em introduzir, no abdômen do paciente, cápsulas feitas com material semipermeável que libera o fluxo de insulina para o fígado, de acordo com as suas necessidades. Tal procedimento aplica o processo particularmente denominado

• A. osmose.
• B. efusão.
• C. hidrólise.
• D. capilaridade.

Gabarito: A

Questão 3786175

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA

                H                                     1                               1,0

                C                                     6                              12,0

                N                                     7                              14,0

                O                                     8                              16,0

                S                                     16                             32,0

                F                                      9                              19,0

                Na                                   11                              23,0

                Al                                    13                              27,0

                P                                     15                             31,0

                Cl                                    17                                 35,5

                Ca                                   20                                 40,0

                K                                     19                                  39,0

                Cr                                    24                                 52,0

                Mn                                   25                                 55,0

                Fe                                    26                                 56,0

                Cu                                    29                                63,5

                As                                    33                               75,04

                Ag                                    47                               108,0

                Cd                                    48                               112,4

                Hg                                    80                               200,6

                Pb                                    82                               207,2

                Po                                    84                               209,0 

Um estudante de Química da FECLESC − Unidade da UECE, que em 2013 completa 30 anos − está tentando fabricar uma pilha usando prata e cobre, a partir da reação

2 Ag_(s) + Cu²⁺➡ 2Ag¹⁺ + Cu_(s).

Considerando as semirreações Ag¹⁺➡ Ag_(s) e Cu²⁺➡ Cu_(s) , bem como os potenciais de redução E₀ = 0,80 V e E₀ = 0,34 V, marque a alternativa que preenche adequadamente as lacunas da frase a seguir.

É correto afirmar-se que a pilha tem ddp de _____________ volts, e a reação no sentido indicado é ______________.

• A. + 1,14 ; espontânea
• B. - 1,14 ; não espontânea
• C. - 0,46 ; não espontânea
• D. + 0,46 ; espontânea

Gabarito: C

Questão 3786178

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Substâncias e suas propriedades

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA

                H                                     1                               1,0

                C                                     6                              12,0

                N                                     7                              14,0

                O                                     8                              16,0

                S                                     16                             32,0

                F                                      9                              19,0

                Na                                   11                              23,0

                Al                                    13                              27,0

                P                                     15                             31,0

                Cl                                    17                                 35,5

                Ca                                   20                                 40,0

                K                                     19                                  39,0

                Cr                                    24                                 52,0

                Mn                                   25                                 55,0

                Fe                                    26                                 56,0

                Cu                                    29                                63,5

                As                                    33                               75,04

                Ag                                    47                               108,0

                Cd                                    48                               112,4

                Hg                                    80                               200,6

                Pb                                    82                               207,2

                Po                                    84                               209,0 

Pesquisa feita em livros didáticos de Química adotados no Brasil, publicada na Revista Brasileira de Ensino de Química, volume 1, número 2, aponta erros conceituais na abordagem do tema polaridade molecular. Abaixo estão os conceitos de quatro livros diferentes. Assinale a opção que apresenta o único conceito verdadeiro.

• A. “Se não houver diferença de eletronegatividade entre os átomos, isto é, se as ligações forem 100% covalentes, a molécula será apolar, qualquer que seja a sua geometria.”
  
• B. “As substâncias simples O₂, O₃, H₂, Cl₂, P₄, S₈, C_graf., C_diam., etc são consideradas apolares.” 
  
• C. “É claro que se todas as ligações são apolares, qualquer que seja a geometria, a molécula é apolar.”
  
• D. “A polaridade de uma molécula com mais de dois átomos é expressa pelo vetor momento de dipolo resultante.”
  

Gabarito: D

Questão 3786181

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.; Transformações Químicas; Transformações Químicas e Energia; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA

                H                                     1                               1,0

                C                                     6                              12,0

                N                                     7                              14,0

                O                                     8                              16,0

                S                                     16                             32,0

                F                                      9                              19,0

                Na                                   11                              23,0

                Al                                    13                              27,0

                P                                     15                             31,0

                Cl                                    17                                 35,5

                Ca                                   20                                 40,0

                K                                     19                                  39,0

                Cr                                    24                                 52,0

                Mn                                   25                                 55,0

                Fe                                    26                                 56,0

                Cu                                    29                                63,5

                As                                    33                               75,04

                Ag                                    47                               108,0

                Cd                                    48                               112,4

                Hg                                    80                               200,6

                Pb                                    82                               207,2

                Po                                    84                               209,0 

Segundo artigo de Brianna Rego, publicado no site da Scientific American Brasil, a indústria do tabaco sabe há décadas como remover isótopo perigoso (polônio) dos cigarros, mas se omite [...] No Brasil, mortes por tabagismo somam 552 vítimas a cada dia. O fumo do cigarro contém, entre outras substâncias, hidrocarbonetos policíclicos aromáticos, nitrosaminas, chumbo, arsênio, cádmio e polônio. Sobre essas substâncias, pode-se afirmar corretamente que

• A. arsênio, chumbo, cádmio e polônio são conhecidos como metais pesados.
  
• B. o polônio é um metal radioativo que emite partículas alfa.
  
• C. o cádmio é considerado um elemento representativo na tabela periódica.
  
• D. o chumbo é um elemento de transição interna.
  

Gabarito: B