Questão 3808999

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.; Substâncias e suas propriedades; Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

O grande filósofo grego Aristóteles, 384-322 a.C., afirmava que tudo na natureza era formado por quatro elementos básicos: ar, água, fogo e terra. Robert Boyle, cientista inglês, 1627-1691, no entanto, definiu elemento químico como qualquer substância pura que não se decompõe em outra substância simples. Assim, o hidrogênio, H₂, e o oxigênio, O₂, seriam elementos químicos, enquanto a água, H₂O, e o peróxido de hidrogênio, H₂O₂, não. Essa concepção de elemento químico elaborada por Robert Boyle, no século XVII, contribuiu para o desenvolvimento da química. Entretanto, hoje, o conceito de elemento químico é muito diferente do elaborado por Robert Boyle.

A partir da concepção de Robert Boyle e do conceito moderno de elemento químico, é correto afirmar:

• A. As substâncias simples, H₂ e O₂, são consideradas ainda hoje como elementos químicos porque são formadas por átomos iguais.
• B. Os elementos químicos são formados por átomos que possuem o mesmo número atômico.
• C. Os isótopos não são considerados como elementos químicos porque são formados por átomos de número de massa diferentes.
• D. As substâncias puras O₃ e P₄ são consideradas elementos químicos porque não se decompõem em substâncias simples, de acordo com Robert Boyle.
• E. As substâncias compostas são formadas apenas por átomos de um mesmo elemento químico.

Gabarito: B