Questão 3811051

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 03
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Ácido Halogenídrico Constante de ionização, Ka, a 25º C

HF (aq) 6,0.10^-4

HC (aq) 1,0.10⁷

HBr (aq) 1,0.10⁹

HI (aq) 3,0.10⁹

^{A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.}

^{A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:}

• A. O pH de uma solução 0,1mol.L⁻¹ de ácido iodídrico é três vezes maior que a de ácido bromídrico, nas mesmas condições.
• B. O ácido fluorídrico é o mais forte dentre os ácidos halogenídricos.
• C. A base I − (aq) é mais fraca que a base Cl⁻ (aq).
• D. A condutividade de uma solução de HCl(aq) 0,02mol.L⁻¹ é maior do que a de uma solução de mesma concentração de ácido bromídrico.
• E. O comprimento da ligação H—F é maior do que o comprimento da ligação H—I.

Gabarito: C