Questão 3816244

• Banca: COPESE - IF-TM
• Órgão: IF-TM
• Ano: 2011
• Provas: COPESE - IF-TM - 2011 - IF-TM - Vestibular - Prova 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

“...O bicarbonato de sódio é uma substância solúvel em água, e com sabor alcalino. É também chamado de hidrogeno carbonato de sódio, e apresenta-se como um pó branco que, por aquecimento, perde gás carbônico. Seu uso mais conhecido é como antiácido estomacal porque tem o poder de neutralizar o excesso de ácido clorídrico do suco gástrico. Este sal é utilizado também na fabricação de extintores de incêndio de espuma. No extintor há NaHCO₃ (sólido) e uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄), em compartilhamentos separados. Quando o extintor é acionado, o NaHCO₃ e o H₂SO₄ se misturam e reagem, produzindo a espuma com liberação de CO₂ .”

Disponível em: (Adaptado) Acesso em 07 - jun-2011.

(Dados - massas molares: Na = 23g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol; C = 12g/mol; S = 32g/mol)

De acordo com o texto e com os seus conhecimentos, é correto afirmar que:

• A. No extintor de incêndio as reações envolvidas podem ser representadas pelas equações: 2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂CO₃ H₂CO₃ → H₂O + CO₂(g)
• B. A reação que ocorre no aquecimento de bicarbonato de sódio pode ser representada pela equação: Na₂CO₃ Na₂O + CO₂
• C. Quando dissolvido em água sofre hidrólise ácida, produzindo uma solução de pH < 7,0
• D. A reação que ocorre com o ácido clorídrico do suco gástrico pode ser representada pela equação: NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO_2(g)
• E. O bicarbonato de sódio é um óxido inorgânico e sua massa molar é igual a 84 g.mol^-1 .

Gabarito: A