SóProvas

ID
3842503
Banca
UNIVESP
Órgão
UNIVESP
Ano
2019
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O preparo de soluções é uma prática muito utilizada em laboratórios químicos.Soluções são as misturas resultantes da junção de duas ou mais substâncias químicas em que apresentam apenas uma fase (mistura homogênea). Para obter uma solução de molaridade igual a 0,1M e volume igual a 500mL, deseja-se encontrar a massa do NaCl que deve ser pesada no laboratório. Considere a massa molar do sal igual a 58,5 g/mol e assinale a alternativa correta que contém essa quantidade.

Alternativas
Comentários
  • Esta questão abrange conceitos relacionados ao preparo de soluções e para resolvê-la é preciso relacionar as informações e utilizá-las na unidade correta. Desta forma, observemos os dados e a resolução da questão:


    Dados:

    M = 0,1 mol/L;
    V = 500 mL;
    MM = 58,5 g/mol.


    Resolução:

    1) A molaridade (M) de uma solução é definida pela seguinte fórmula:
    M = n/V
    Em que n é o número de mols de NaCl e V o volume da solução. Sendo assim, é possível encontrar o número de mols substituindo os dados, com o volume em litros:
    V = 500 mL = 500/1000 L = 0,5 L
    Logo:
    0,1 = n/0,5 ∴ n = 0,05 mols


    2) Com o número de mols é possível calcular a massa de NaCl utilizando a massa molar, através da relação abaixo:
    m/M = n
    m = n ∙ M
    m = 0,05 ∙ 58,5  = 2,93 g de NaCl


    Gabarito do Professor: Letra B.