Questão 4008901

• Banca: Universidade Presbiteriana Mackenzie
• Órgão: MACKENZIE
• Ano: 2010
• Provas: Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2010 - MACKENZIE - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

Considere as equações termoquímicas abaixo.

I. C_(graf) + O_2(g) → CO_2(g)                                                ΔH°= – 394 kJ/mol
II. H_2(g) + 1/2 O_2(g) → H₂O_(ℓ)                                            ΔH° = – 242 kJ/mol
III. C_(graf) + 2 H_2(g) → CH_4(g)                                            ΔH° = – 74 kJ/mol
IV. 2 C_(graf) + 3 H_2(g) + 1/2 O_2(g) → C₂H₅OH_(ℓ)               ΔH° = – 278 kJ/mol

É correto afirmar que

• A. a combustão completa de um mol de gás metano libera 402 kJ.
• B. todos os processos representados pelas equações dadas são endotérmicos.
• C. a combustão completa de um mol de etanol libera 618 kJ.
• D. o etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia do que o metano.
• E. a combustão de um mol de etanol produz 89,6 L de CO₂, nas CNTP.

Gabarito: D