Questão 4022389

• Banca: VUNESP
• Órgão: UEA
• Ano: 2019
• Provas: VUNESP - 2019 - UEA - Prova de Conhecimentos Específicos - Medicina, Odontologia, Enfermagem, Ciências Biológicas, Química, Educação Física.
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas

Um átomo de um elemento metálico tem massa igual a 1,52 × 10^–22 g. Considerando a constante de Avogadro igual a 6 × 10²³ mol^–1 , a massa molar desse elemento é

• A. 47,9 g/mol.
• B. 3,95 g/mol.
• C. 91,2 g/mol.
• D. 9,12 g/mol.
• E. 39,5 g/mol.

Gabarito: C

Comentários

• Para a resolução desta questão, que relaciona grandezas físicas, é importante saber que a constante de Avogadro é uma constante física que representa 1 mol de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, etc.). Sendo assim, observemos os dados e a resolução da questão:
  
  Dados:
  Massa do átomo = 1,52 x 10^-22 g
  Constante de Avogadro = 6 x 10²³ mol^-1
  
  
  Resolução:
  
  A massa molar de um elemento químico é a massa contida em um mol de átomos desse elemento. Dessa forma, para encontrá-la basta realizar uma regra de três simples, pois 1 mol de átomos possui  6 x 10²³ átomos:
  
       1 átomo              ^possui     1,52 x 10^-22 g 
  6 x 10²³ átomos   -----------           X
  X = 1,52 x 10^-22 x 6 x 10²³
  X = 9,12 x 10 = 91,2 g
  Como em 1 mol tem-se 91,2 g, a massa molar é igual a 91,2 g/mol.
  
  
  Gabarito do Professor: Letra C.
  
• Para a resolução desta questão que relaciona grandezas físicas é importante saber que a constante de Avogadro é uma constante física que representa 1 mol de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, etc.). Sendo assim, observemos os dados e a resolução da questão:
  
  Dados:
  Massa do átomo = 1,52 x 10^-22 g
  Constante de Avogadro = 6 x 10²³ mol^-1
  
  Resolução:
  Para
  
  
  
  
  
  

• 6 * 10 ^23 mol ---- x

  1 mol --- 1,52 * 10^-22

  x=91,2