Esta questão aborda conceitos relacionados às ligações químicas.
Para resolvê-la é importante saber a quantidade de elétrons presentes na
última camada de cada um dos elementos envolvidos.
Um metal do grupo 1A possui apenas um elétron na sua última camada e
possui a tendência a doar esse elétron para se tornar estável, de acordo com a
regra do octeto, formando um cátion de carga +1.
Já o ânion sulfeto é formado a partir do enxofre (S) e possui carga
igual a -2, uma vez que o enxofre está localizado no grupo 6A, logo, ele possui
6 elétrons na última camada e tende a
receber 2 elétrons para se tornar estável, de acordo com a regra do octeto.
O
cátion do metal 1A e o ânion sulfeto se atraem mutuamente a partir de forças
eletrostáticas, formando ligações iônicas. Para que ocorra o balanceamento
entre as cargas são necessários dois metais M (cada um doa um elétron) para
estabilizarem o enxofre (precisa receber dois elétrons, possui carga -2). Assim,
a fórmula desse composto iônico é M2S.
Gabarito da Professora: Letra A.