Questão 4196992

• Banca: PUC - RS
• Órgão: PUC - RS
• Ano: 2018
• Provas: PUC - RS - 2018 - PUC - RS - Vestibular - Segundo Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas e Energia

O metal alumínio (Al) é largamente usado na produção de latinhas de refrigerante e cerveja, janelas e portas, papel alumínio, etc. Industrialmente, o alumínio é obtido através da eletrólise ígnea do óxido de alumínio extraído do minério bauxita. No processo são usados eletrodos de grafite (C), que são gastos durante a eletrólise e substituídos por novos eletrodos a cada 20 dias aproximadamente. O uso dos eletrodos de grafite gera um subproduto que acarreta intensificação do efeito estufa da atmosfera terrestre.

Com base no texto, são feitas as seguintes afirmativas:

I. A fórmula do óxido de alumínio é Al₃ O₂ .

II. O alumínio metálico é formado no ânodo da célula eletrolítica.

III. O subproduto que causa problemas ambientais é o dióxido de carbono.

Está/Estão correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

• A. I.
• B. III.
• C. I e II.
• D. II e III.

Gabarito: B

Comentários

• I(errada):A fórmula correta deveria ser Al2O3.

  II(errada):O alumínio é formada no cátion , uma vez que nesse local que acontece a redução .

  III(correta):

  Al2O3==>2Al+ 3/2O2

  3/2C+3/2O2=3/2CO2

  C+O2=CO2