Questão 516325

• Banca: Exército
• Órgão: EsPCEx
• Ano: 2008
• Provas: Exército - 2008 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas e Energia

A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a equação iônica, da reação de óxido-redução, representada no quadro abaixo é:

Cl_2(g) + OH^-1_(aq)→ Cl^-1_(aq) + ClO₃^-1_(aq) + H₂O_(l)

• A. 13
• B. 14
• C. 18
• D. 20
• E. 19

Gabarito: C

Comentários

• Cl saiu de nox 0 para -1, logo reduziu. ∆= |0 - 1| = 1

  ClO saiu de nox 0 para +5, logo oxidou. ∆= |0 - 5| = 5

  Invertendo o valor do ∆ nas equações ficará:

  Cℓ2+ OH → 5 Cℓ–+ 1 CℓO3– + H2O

  Continuando o balanceamento:

  3 Cℓ2+ 6 OH → 5 Cℓ– + 1 CℓO3– + 3 H2O

  Assim: 3+6+5+1+3 = 18.