SóProvas

ID
5316949
Banca
SELECON
Órgão
EMGEPRON
Ano
2021
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O ácido acético é um líquido incolor de cheiro irritante, penetrante e sabor azedo. Ele é o principal constituinte do vinagre, que é uma solução aquosa de 4 a 10% em massa de ácido acético.
Considerando as três equações termoquímicas a seguir:
C(graf)  +  O2(g)   ⟶   CO2(g)                                               ∆H = - 393 kJ/mol
H2(g)  +  ½ O2(g)  ⟶  H2O(l)                                                ∆H = - 286,0 kJ/mol
2 C(graf)  +  2 H2(g)  +  O2(g)  ⟶  CH3COOH(l)                   ∆H = - 484,0 kJ/mol

Pode-se afirmar que na combustão de 52 g de ácido acético, há:
(Dados em g/mol: C = 12, H = 1, O = 16)

Alternativas
Comentários

  • Nesse caso, é necessário primeiro escrever a equação da combustão do ácido acético (toda combustão tem a presença de gás O2) e sua formação é a água e CO2 >>>

    CH3COOH + O2 -> H2O + CO2 ---- a equação não está balanceada

    1 CH3COOH + 2 O2 -> 2 H2O + 2 CO2 - equação balanceada

    dH= H (dos produtos) - H (reagentes)

    deve se levar em consideração os coeficientes estequiométricos (importante: a entalpia padrão do gás oxigênio é 0 por ser uma substância pura e simples em sua forma mais estável, mesma coisa com o H2) .

    dH = 2. (-286 kj) + 2. (-393) - 1. (-484)+ 2.(0)

    dH = - 874 KJ/mol

    Porém, esse não é o resultado final, pois foi utilizado 52 g do ácido acético na combustão, logo deve se calcular o mol.

    MM do ácido = 60g/mol

    C=52g/60g/mol

    C=0,867 mol

    dH = -874 KJ/mol * 0,867 mol

    dH = - 754,75 kJ ( por ser negativo é exotermico)