SóProvas

ID
5368300
Banca
IDECAN
Órgão
PEFOCE
Ano
2021
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma solução de carbonato de potássio (K2C03) foi preparada a partir da solubilização de 6,99 desse sal em 10mL de água a 20ºC. Essa solução foi transferida sem perdas para um balão volumétrico de 500mL, que foi avolumado com água deionizada até o traço de aferição.

Um técnico coletou uma alíquota de 200mL dessa última solução e adicionou 600mL de solução aquosa de NaCl 0,5 mol.L-1. A concentração de K2CO3, em mol.L-1, na solução salina preparada pelo técnico corresponde a:

[Ma(u): K = 39; Cl 35,5; Na = 23; 0= 16; C = 12]

Alternativas
Comentários

  • Massa total do K2CO3 = 138g

    1 mol K2CO3 ——— 138g

    x mol K2CO3 ——— 6,99g

    x = 0,051mol

    Calculando a concentração para os 10mL, temos:

    M1 = 0,051mol/0,01L

    M1 = 5,1mol/L

    Em seguida, essa solução concentrada é transferida para um balão de 500mL para diluição. A nova concentração é:

    M1V1 = M2V2

    5,1 x 0,01 = C2 x 0,5

    M2 = 0,1 mol/L

    Dessa solução, foi retirada uma alíquota de 200mL para posteriormente ser misturada a 600mL de uma solução 0,5mol/L de NaCl. Ao misturar duas soluções com solutos diferentes é preciso saber se há reação entre ambos. Sinceramente, fiquei na dúvida e assumi que não haveria reação entre os dois sais por ele ter pedido a concentração do K2CO3 na solução preparada, mas por favor apontem meu erro caso esteja errada. De qualquer forma, o cálculo bateu. Somamos os volumes das duas soluções, porém não as massas, já que são sais diferentes - portanto, consideramos que ambos os sais foram diluídos.

    Logo:

    M2V2 = M3V3

    0,1 x 0,2 = M3 x (0,2+0,6)

    M3 = 0,025 mol/L

  • M= 6,99 / 138*0,5 = 0,1 MOL/L

    C*800 = 0,1*200

    C = 0,025 MOL/L