Questão 542119

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Transpetro
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Uma placa de ferro é colocada em um bécher contendo uma solução de sulfato de cobre. Após 10 horas, a placa é retirada e observou-se que a cor da solução original mudou para um avermelhado, caracterizando uma reação química.
A partir do observado, conclui-se que

• A. a cor avermelhada, observada após a reação, se deve à presença de sulfato de cobre.
• B. o ferro foi reduzido pelos íons cobre da solução.
• C. os íons ferro formados na solução agiram como oxidantes.
• D. os íons cobre da solução oxidaram os átomos de ferro da placa.
• E. os íons cobre da solução agiram como redutores.

Gabarito: D

Comentários

• o potencial de redução do Fe é 0,77 e do Cu 0,34. Quem apresenta o maior potencial de redução (Fe)  irá reduzir, enquanto o outro (Cu) irá oxidar.
  Além disso, quem reduz sofre oxidação; e quem oxida sofre redução.

  Ou seja, o ferro reduz porem sofre oxidação, e o Cu oxida contudo sofre redução.

   

  b) o ferro foi reduzido pelos íons cobre da solução. (errado)
  o ferro sofre oxidação.. ele eh oxidado pelos íons de cobre, e n reduzido pelos mesmos