Questão 542257

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Transpetro
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico de Operação Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O bórax, de fórmula Na₂ B₄O₇ · 10 H₂O é um padrão primário utilizado para a padronização de solução de ácido clorídrico. Uma massa igual a 0,7628 g de bórax (massa molar = 381,4 g/mol) foi neutralizada com exatamente 25,00 mL de solução aquosa de HCl , segundo a equação abaixo:

Na₂B₄O₇ · 10H₂O + 2HCl → 2NaCl +4H₃BO₃ + 5H₂O 

De acordo com os dados experimentais, a concentração da solução aquosa de HCL em quantidade de matéria é

• A. 0,1200 mol/L
• B. 0,1400 mol/L
• C. 0,1600 mol/L
• D. 0,1800 mol/L
• E. 0,2000 mol/L

Gabarito: C

Comentários

• 1 - CALCULANDO O NÚMERO DE MOLS DE BORAX

  n = m / M

  n = 0,7628 / 381,4

  n = 0,002 mols

  2 - ENCONTRANDO O NÚMERO DE MOLS DE HCl

  1 mol de borax ----------------- 2 mols de HCl

  0,002 mol de borax ------------- n

  n = 0,004 mols de HCl

  3 - CALCULANDO A MOLARIDADE DO HCl

  M = n / v

  M = 0,004 / 0,025

  M = 0,1600 mol/L

  ALTERNATIVA C !!!!!!!!!!