Questão 5426419

• Banca: UFMT
• Órgão: UFMT
• Ano: 2021
• Provas: UFMT - 2021 - UFMT - Técnico de Laboratório/Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Um pós-graduando misturou todo o conteúdo de dois frascos denominados A e B. O frasco A continha 25mL de uma solução aquosa de HCl 0,90 mol/L, enquanto o frasco B apresentava 25 mL de uma soluçãoaquosa de KOH 0,80 mol/L. A equação entre as duas soluções pode ser visualizada abaixo:

HCI (aq) + KOH (aq) → KCI (aq) + H₂O (I)

Após os cálculos, esse pós-graduando concluiu que o pH da solução resultante é igual a:

Dados: α_HCl = 100%, Log 5 = 0,7

Massas Molares em g/mol: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K=39,1

• A. 2,6
• B. 1,3
• C. 3,2
• D. 4,5

Gabarito: B

Comentários

• Gabarito: B

• HCI (aq) + KOH (aq) → KCI (aq) + H2O (I)

  Pela estequiometria: 1 mol de HCl reagem com 1 mol de KOH

  Calculando a quantidade de mols que o estudante misturou de cada reagente temos:

  HCl -----> n = 0,9*0,025 = 0,0225 mol

  KOH ----> n=0,8*0,025 = 0,02 mol

  Depois de calculado e analisando a estequiometria da reação, percebe-se que o HCl está com um excesso de 0,0025mol

  • Calculando a concentração de HCl em excesso; [HCl] = 0,0025/0,05 = 0,05mol/L

  A questão fala que a ionização do HCl é 100%, ou seja:

  HCl ------> H+ + Cl-

  0,05 -----> 0,05 0,05

  Logo a concentração de H+ é 0,05mol/L.

  Agora é só calcular o pH = -log[H+] = -log 0,05 = 1,3.

  Alternativa B.