a)As substâncias cloreto de sódio e fosfato de sódio em iguais quantidade de matéria apresentam a mesma quantidade de espécies catiônicas.
quantidade de matéria é massa.
NaCl: 58,5g/mol
Na3PO4: 164g/mol
NaCl, em água, se decompõe em Na+ e Cl-. Na+ é o cátion. 58,5g desse cátion em 1 mol de composto.
Na3PO4, em água, se decompõe em 3Na+ e PO4-. 1 mol de Na3PO4 gera 3 mols de Na+, ou seja, 69g.
58,5g de NaCl ---- 23 g de Na+
x --------------- 69g de Na+
x = 175,5g de NaCl para gerar 69g de Na+, mas perceba que para gerar os mesmos 69g de Na+ precisamos de 164g de Na3PO4. Não são iguais em quantidade de matéria.
b)As quebras de ligações químicas entre os átomos da molécula de sacarose ocorrerão por meio de liberação de energia.
para quebrar ligações entre átomos é necessário o fornecimento de energia.
c)Os compostos de dihidrogenofosfato de potássio apresentam ligações fósforo-oxigênio predominantemente do tipo covalentes.
Correto. fósforo é ametal, assim como o oxigênio também é. Ametal + Ametal fazem ligação do tipo covalente.
d)Os compostos de sacarose e dihidrogenofosfato, quando estão em meio aquoso em recipientes diferentes, são bons condutores de eletricidade.
Sacarose é um composto molecular, por isso não é boa condutora. dihidrogenofosfato de potássio (KH2PO4) em água se dissocia em íons, os quais conduzem corrente elétrica.
Em geral: Composto molecular (ligações intramoleculares do tipo covalente) não são bons condutores de eletricidade.
Composto iônico (ligações iônicas [Metal + ametal (geralmente)] conduz corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa. Vamos para as exceções: sais formados pelo cátion NH4, que é proveniente da base NH4OH também conduzem corrente.
Exemplo: NH4CN conduz corrente quando fundido ou em solução aquosa, mesmo não sendo formado por metal.