SóProvas

ID
5589598
Banca
INEP
Órgão
ENEM
Ano
2022
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um marceneiro esqueceu um pacote de pregos ao relento, expostos à umidade do ar e à chuva. Com isso, os pregos de ferro, que tinham a massa de 5,6 g cada, acabaram cobertos por uma camada espessa de ferrugem (Fe2O3 ˑ H2O), uma substância marrom insolúvel, produto da oxidação do ferro metálico, que ocorre segundo a equação química:



2 Fe (s) + 3/2 O2 (g) + H2O (l) → Fe2O3 ˑ H2O (s) 



Considere as massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; Fe = 56.


Qual foi a massa de ferrugem produzida ao se oxidar a metade (50%) de um prego?

Alternativas
Comentários

  • Só não entendi esse ''.'' entre o Fe2O3 e a água [Fe2O3 ˑ H2O (s)]

  • Primeiro calculamos a massa molar do produto, a ferrugem. Fe2O3 = 160g, H2O = 18g — não se assuste! o "." entre o Fe2O3 e o H2O representa que é um composto hidratado, não precisamos multiplicar nada por aqui —, somamos tudo pois se trata de uma só substância e teremos 178g de produto no total.

    Não podemos esquecer que isso tudo se trata de uma reação de oxidação e o quê está reagindo é o próprio material que compõe o prego: o ferro. Na representação, percebemos que estão reagindo 2 mol de Fe, portanto multiplicamos a sua massa por dois: 2 x 56 = 112g

    Seguimos com regras de três básicas!

    5,6 é a massa de um prego. Calculando 50%:

    5,6g ------ 100%

    x ------ 50%

    x = 2,8g

    Tenha o seguinte raciocínio: se 2 mol de Fe têm 112g e reagiu 178g de ferrugem no total, quanto reagiria 2,8g?

    112 ----- 178

    2,8 ----- x

    x = 4,45

    LETRA A

  • [Fe2O3 ˑ H2O (s)] O nome desse ponto é complexo, e é um conectivo. Representa que há um átomo de água ligado.