Questão 559507

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Hidróxido de sódio é um eletrólito forte que, em meio aquoso, se dissocia totalmente em Na⁺ e OH ^- . A 100 mL de solução aquosa de NaOH 0,1 mol/L, acrescenta-se água destilada para ajustar volume a 1,0 L. Após diluição da solução original de hidróxido de sódio, o pH da solução resultante será igual a

• A. 4
• B. 6
• C. 8
• D. 10
• E. 12

Gabarito: E

Comentários

• 0,1 mol/L * 0,1L/ 1L = 0,01 mol/L a nova concentração. Sabe-se que pOH = - log[OH-], logo pOH = 2, e pH+pOH = 14, assim pH=12