Questão 563440

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2010
• Provas: CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Analista de Comercialização e Logística Júnior - Comércio e Suprimento
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Considere as situações a seguir.

Situação 1: preparo de uma solução aquosa de sulfato de magnésio
Situação 2: neutralização de trifluoreto de boro por amônia

De acordo com a teoria ácido-base de Lewis, identifique o resultante em cada situação.

• A. Situação 1 ---  O Sulfato de magnésio é uma base e a água é um ácido
  Situação 2 ---  ^____
  
• B. Situação 1 ---  O Sulfato de magnésio é uma base.
  Situação 2 ---  A Amônia é uma base.
  
• C. Situação 1 --- O sulfato de magnésio é um ácido.
  Situação 2 --- a amônia é uma base.
• D. Situação 1 --- O sulfato de magnésio é um ácido.
  Situação 2 --- Trifluoreto de boro é uma base.
• E. Situação 1 --- Não há ácido nem base.
  Situação 2 --- a amônia é uma base.

Gabarito: C

Comentários

• Não diria que pela teoria ácido-base de Lewis o MgSO4 seria um ácido de Lewis e sim um sal ácido devido por ser resultado de uma reação de um ácido forte e uma base moderada. Pegando-se a reação de dissolução do Sulfato conseguiria definir facilmente o ácido e a base de Bronsted mas enfim não sei no que o avaliador pensou.

• H2SO4 + MgO ---> MgSO4 + H2O

  ácido sulfúrico + óxido de magnésio ---> cloreto de magnésio + água

  doa elétron + recebe eletron ---> ácido conjulgado + base conjulgada

• MgSo4 é um sal ácido pô , a mais coerente seria a letra E , já que amônia é BASE