Questão 569710

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2010
• Provas: CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

Um determinado gás, considerado ideal, quando mantido a uma pressão de 1,0 atm e uma temperatura de 310 K, apresenta massa específica igual a 1,73 g.L^-1 . A massa molar desse gás é

• A. 16 g.mol ^-1
• B. 28 g.mol ^-1
• C. 30 g.mol ^-1
• D. 44 g.mol ^-1
• E. 58 g.mol ^-1

Gabarito: D

Comentários

• Alguém pode me ajudar?
  
  

• Comecamos com PV=nRT com P em atm, V em Litros, n em numero de mols, R como 0,082 e T em Kelvin. Temos que (massa em g)=(n de mols)x(massa molar em g/mol), m=nxM, dai tiramos n=m/M.

  Voltando a equacao inicial temos:

  PV=nRT

  PV=mRT/M

  Isolando a massa molar M fica:

  M=(mRT)/PV,

  Fazendo massa/volume= massa especifica(u) resulta em

  M=uRT/P

  Colocando os valores:

  M=17,3x0,082x310/1=43,97g/mol

  letra d)

• Só corrigindo uma "coisinha" do Gustavo Henrique... no final... é M=1,73x0,082x310/1=43,97g/mol